یہ انگریزی سے ترجمہ ہے؛ کسی فرق کی صورت میں انگریزی ورژن معتبر ہوگا۔ انگریزی صفحہ پڑھیں
JEE Main · مشق
غیر نامیاتی کیمیا کے استثنائی سوالات کا کوئز
ان استثنا پر 25 اصل یک جواب سوالات جن میں JEE Main کے طلبہ سب سے زیادہ الجھتے ہیں۔ ہر جواب بتاتا ہے کہ ایسا کیوں ہے اور ہر غلط آپشن کیوں غلط ہے۔ یہ دہرائی کی مشق ہے، سرکاری JEE امتحان نہیں۔
استعمال کا طریقہ
- ایک موضوع اور مشکل کی سطح چنیں، پھر اسٹارٹ دبائیں۔
- ایک آپشن چنیں اور وضاحت دیکھنے کے لیے جواب جانچیں دبائیں۔
- آخر میں جو سوال غلط ہوئے انہیں دوبارہ کریں۔ بعد میں دیکھنے کے لیے سوالات بک مارک کریں؛ نتائج صرف اس براؤزر میں محفوظ ہوتے ہیں۔
تعلیمی اعلان: یہ سوالات اصل ہیں اور مصنف نے NCERT سطح کی معیاری کیمیا سے ملا کر جانچے ہیں۔ انہیں ابھی کسی مضمون کے استاد نے منظور نہیں کیا۔ کوئی بھی اہم بات اپنی نصابی کتاب میں تصدیق کر لیں۔
کوئز شروع کریں
دہرائی کی فہرست
تمام سوالات جوابات کے ساتھ، پرنٹ کے لیے۔
JEE Main غیر نامیاتی کیمیا کے استثنا: دہرائی شیٹ
neetexamdate.in · آزاد مشقی مواد، سرکاری JEE امتحان نہیں · ابھی مضمون کے استاد نے جائزہ نہیں لیا
کس کی پہلی آئنائزیشن اینتھالپی زیادہ ہے؟ (دوری رجحانات, آسان)
- A. بورون
- B. بیریلیم
- C. دونوں برابر ہیں
- D. موازنہ نہیں ہو سکتا
جواب: B. بیریلیم (2s2) کا 2s ذیلی خول بھرا ہوا ہے۔ بورون ایک 2p الیکٹران کھوتا ہے، جو زیادہ توانائی کا ہے اور 2s الیکٹرانوں سے ڈھکا ہوا ہے، اس لیے آسانی سے نکل جاتا ہے۔
کس کی پہلی آئنائزیشن اینتھالپی زیادہ ہے؟ (دوری رجحانات, آسان)
- A. آکسیجن
- B. نائٹروجن
- C. دونوں برابر ہیں
- D. فلورین دونوں سے کم ہے
جواب: B. نائٹروجن کی 2p3 ترتیب نصف بھری ہوئی ہے، جو اضافی مستحکم ہوتی ہے۔ آکسیجن کے ایک 2p مدار میں جوڑی دار الیکٹران ہے؛ دفع کی وجہ سے اسے نکالنا آسان ہے، اس لیے O کی قدر N سے کم ہے۔
کس عنصر کی الیکٹران حصول اینتھالپی سب سے زیادہ منفی ہے؟ (دوری رجحانات, درمیانہ)
- A. فلورین
- B. کلورین
- C. برومین
- D. آیوڈین
جواب: B. فلورین بہت چھوٹا ہے، اس لیے شامل ہونے والے الیکٹران کو گھنے 2p ذیلی خول میں پہلے سے موجود الیکٹران شدت سے دفع کرتے ہیں۔ کلورین کا بڑا 3p ذیلی خول کم دفع دیتا ہے، اس لیے Cl زیادہ توانائی خارج کرتا ہے۔
O، S، Se اور Te میں کس کی پہلی الیکٹران حصول اینتھالپی سب سے زیادہ منفی ہے؟ (دوری رجحانات, درمیانہ)
- A. O
- B. S
- C. Se
- D. Te
جواب: B. F اور Cl کی طرح ہی، آکسیجن کا چھوٹا 2p ذیلی خول آنے والے الیکٹران کو دفع کرتا ہے، اس لیے سلفر آکسیجن سے زیادہ منفی ہے۔ Se اور Te، S سے کم منفی ہیں۔
گیلیم ایلومینیم کے نیچے ہونے کے باوجود اس کا جوہری رداس ایلومینیم سے چھوٹا ہے۔ کیوں؟ (دوری رجحانات, مشکل)
- A. Ga میں Al سے کم خول ہیں
- B. 3d الیکٹران مرکزی چارج کو کمزور طور پر ڈھانپتے ہیں
- C. Ga کا مرکزی چارج کم ہے
- D. Ga اپنے بیرونی الیکٹران زیادہ آسانی سے کھوتا ہے
جواب: B. Al اور Ga کے درمیان دس 3d الیکٹران شامل ہوتے ہیں۔ d الیکٹران کمزور طور پر ڈھانپتے ہیں، اس لیے Ga کے بیرونی الیکٹرانوں پر مؤثر مرکزی چارج زیادہ ہوتا ہے اور جوہر Al سے بڑا نہیں ہوتا۔
کس الکلی دھات کا معیاری الیکٹروڈ پوٹینشل (M+/M) سب سے زیادہ منفی ہے؟ (s-بلاک, درمیانہ)
- A. Cs
- B. Na
- C. Li
- D. K
جواب: C. گروپ میں Li کی آئنائزیشن اینتھالپی سب سے زیادہ ہے، لیکن اس کے بہت چھوٹے Li+ آئن کی آبیدگی اینتھالپی اس سے کہیں زیادہ ہے۔ آبیدگی کا حصہ جیت جاتا ہے، اس لیے پانی میں Li سب سے طاقتور تخفیفی ایجنٹ ہے۔
ہوا کی زیادتی میں جلانے پر کون سی الکلی دھات بنیادی طور پر عام آکسائیڈ بناتی ہے؟ (s-بلاک, آسان)
- A. لیتھیم
- B. سوڈیم
- C. پوٹاشیم
- D. روبیڈیم
جواب: A. Li+ چھوٹا ہے اور بڑے پیرآکسائیڈ اور سپرآکسائیڈ آئنوں کو پولرائز کرتا ہے، اس لیے وہ غیر مستحکم ہیں۔ لیتھیم Li2O دیتا ہے (تھوڑے Li2O2 کے ساتھ)؛ سوڈیم بنیادی طور پر Na2O2؛ K، Rb اور Cs سپرآکسائیڈ دیتے ہیں۔
معتدل گرم کرنے پر کون سا الکلی دھات کاربونیٹ آکسائیڈ اور CO2 میں ٹوٹتا ہے؟ (s-بلاک, درمیانہ)
- A. Li2CO3
- B. Na2CO3
- C. K2CO3
- D. Cs2CO3
جواب: A. چھوٹا Li+ آئن کاربونیٹ آئن کو شدت سے پولرائز کرتا ہے اور Li2O کی جالی اینتھالپی اونچی ہے، اس لیے Li2CO3 ٹوٹ جاتا ہے۔ دیگر الکلی دھات کاربونیٹ بہت اونچے درجۂ حرارت تک مستحکم رہتے ہیں۔
الکلی ارتھ دھات کا کون سا ہیلائیڈ بنیادی طور پر ہم گرفتی (کوویلنٹ) ہے؟ (s-بلاک, درمیانہ)
- A. MgCl2
- B. CaCl2
- C. BeCl2
- D. BaCl2
جواب: C. Be2+ بہت چھوٹا ہے اور اس کی چارج کثافت زیادہ ہے۔ فاجان کے قواعد کے مطابق وہ Cl- کو شدت سے پولرائز کرتا ہے، اس لیے BeCl2 ہم گرفتی ہے (ٹھوس میں پولیمری زنجیر)۔ باقی آئنی ہیں۔
ان ہائیڈروآکسائیڈز میں سے کون سا ایمفوٹیرک (دو طرفہ) ہے؟ (s-بلاک, آسان)
- A. Mg(OH)2
- B. Ca(OH)2
- C. Ba(OH)2
- D. Be(OH)2
جواب: D. Be(OH)2 تیزابوں اور طاقتور اساسوں دونوں میں حل ہو کر بیریلیٹ آئن دیتا ہے۔ Mg، Ca اور Ba کے ہائیڈروآکسائیڈ اساسی ہیں، اور گروپ میں نیچے کی طرف اساسی طاقت بڑھتی ہے۔
بورون ٹرائی ہیلائیڈز کے لیے لیوس تیزاب کی طاقت کی کون سی ترتیب درست ہے؟ (p-بلاک, مشکل)
- A. BF3 > BCl3 > BBr3
- B. BBr3 > BCl3 > BF3
- C. BCl3 > BF3 > BBr3
- D. BF3 = BCl3 = BBr3
جواب: B. صرف برقی منفیت دیکھی جائے تو BF3 سب سے طاقتور لگے گا۔ لیکن BF3 میں F کا بھرا 2p مدار B کے خالی 2p مدار سے اچھی طرح اوورلیپ کرتا ہے (پشت بندھن)، جس سے الیکٹران کی کمی گھٹتی ہے۔ یہ اوورلیپ گروپ میں نیچے کی طرف کمزور ہوتا ہے، اس لیے BBr3 سب سے طاقتور تیزاب ہے۔
گروپ 13 کا کون سا عنصر +1 تکسیدی حالت میں سب سے زیادہ مستحکم ہے؟ (p-بلاک, درمیانہ)
- A. B
- B. Al
- C. Ga
- D. Tl
جواب: D. غیر فعال جوڑی کا اثر: عنصر جتنا بھاری ہو، ns2 الیکٹران بندھن میں اتنا ہی کم حصہ لیتے ہیں۔ تھیلیم Tl3+ کے مقابلے میں Tl+ کے طور پر زیادہ مستحکم ہے۔
گروپ 14 کی تکسیدی حالتوں کے بارے میں کون سا بیان درست ہے؟ (p-بلاک, درمیانہ)
- A. Pb(IV)، Pb(II) سے زیادہ مستحکم ہے
- B. Pb(II)، Pb(IV) سے زیادہ مستحکم ہے
- C. Sn(II)، Sn(IV) سے زیادہ مستحکم ہے
- D. تمام مرکبات میں C(II)، C(IV) سے زیادہ مستحکم ہے
جواب: B. پھر غیر فعال جوڑی کا اثر: سیسے کے لیے +2 حالت زیادہ مستحکم ہے، اس لیے PbO2 جیسے Pb(IV) مرکبات تکسیدی ایجنٹ ہیں۔ ٹن کے لیے +4 زیادہ مستحکم ہے، اس لیے Sn(II) تخفیفی ایجنٹ ہے۔
ان مرکبات میں سے کون سا موجود نہیں ہے؟ (p-بلاک, آسان)
- A. PF5
- B. AsF5
- C. SbF5
- D. NF5
جواب: D. نائٹروجن کے دوسرے خول میں d مدار نہیں ہیں، اس لیے وہ اپنا ہشتک پھیلا کر پانچ بندھن نہیں بنا سکتا۔ P، As اور Sb بنا سکتے ہیں۔
فاسفورس تیزاب H3PO3 کی اساسیت کیا ہے؟ (p-بلاک, درمیانہ)
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
جواب: B. H3PO3 میں ایک P-H بندھن اور دو O-H گروہ ہیں۔ صرف O-H گروہوں کے ہائیڈروجن تیزابی ہوتے ہیں، اس لیے یہ دو اساسی ہے۔ (H3PO2 یک اساسی ہے؛ H3PO4 تین اساسی۔)
کون سا ہیلوجن اپنے مرکبات میں کوئی مثبت تکسیدی حالت نہیں دکھاتا؟ (p-بلاک, آسان)
- A. فلورین
- B. کلورین
- C. برومین
- D. آیوڈین
جواب: A. فلورین سب سے زیادہ برقی منفی عنصر ہے اور اس میں d مدار نہیں ہیں، اس لیے وہ صرف -1 (اور F2 میں 0) دکھاتا ہے۔ دیگر آکسائیڈ، آکسو تیزاب اور بین ہیلوجن مرکبات میں مثبت حالتیں دکھاتے ہیں۔
کرومیم کی زمینی حالت کی الیکٹرانی ترتیب کیا ہے؟ (d-بلاک, آسان)
- A. [Ar] 3d4 4s2
- B. [Ar] 3d5 4s1
- C. [Ar] 3d6 4s0
- D. [Ar] 3d3 4s2
جواب: B. نصف بھرے d ذیلی خول کے ساتھ نصف بھرا s ذیلی خول (3d5 4s1) 3d4 4s2 سے زیادہ مستحکم ہے، کیونکہ تبادلہ توانائی ہوتی ہے اور 3d-4s فاصلہ چھوٹا ہے۔ تانبے کی بھی اسی طرح 3d10 4s1 ہے۔
IUPAC تعریف کے مطابق ان میں سے کسے عبوری عنصر شمار نہیں کیا جاتا؟ (d-بلاک, درمیانہ)
- A. Fe
- B. Cu
- C. Ni
- D. Zn
جواب: D. IUPAC عنصر کو عبوری تب شمار کرتا ہے جب اس کے جوہر یا کسی عام آئن میں ادھورا d ذیلی خول ہو۔ Zn (3d10 4s2) اور Zn2+ (3d10) دونوں بھرے ہوئے ہیں۔ Cu2+ 3d9 ہے، اس لیے Cu شمار ہوتا ہے۔
کس 3d دھات کا M2+/M کے لیے معیاری الیکٹروڈ پوٹینشل مثبت ہے؟ (d-بلاک, درمیانہ)
- A. Fe
- B. Zn
- C. Cu
- D. Ni
جواب: C. تانبے کی قدر +0.34 V ہے: جوہرائی اینتھالپی اونچی ہے اور Cu2+ کی آبیدگی اینتھالپی اس کی تلافی کے لیے کافی بڑی نہیں۔ اس لیے Cu ہلکے تیزابوں سے ہائیڈروجن آزاد نہیں کرتا۔
Zr اور Hf کے جوہری رداس تقریباً برابر ہیں۔ اس کی وجہ ہے: (d-بلاک, درمیانہ)
- A. غیر فعال جوڑی کا اثر
- B. لینتھینائڈ سکڑاؤ
- C. وتری رشتہ
- D. جان-ٹیلر بگاڑ
جواب: B. لینتھینائڈز میں بھرنے والے 4f الیکٹران کمزور طور پر ڈھانپتے ہیں، اس لیے 5d سلسلہ (Hf) توقع سے چھوٹا ہو کر 4d سلسلے (Zr) کے سائز کے قریب آ جاتا ہے۔
کون سا پیچیدہ مرکب مربع مسطح اور ڈایا میگنیٹک ہے؟ (ہم آہنگی مرکبات, مشکل)
- A. [NiCl4]2-
- B. [Ni(CO)4]
- C. [Ni(CN)4]2-
- D. [Zn(NH3)4]2+
جواب: C. CN- طاقتور میدانی لیگنڈ ہے، اس لیے Ni2+ (d8) میں الیکٹران جوڑی بنا لیتے ہیں اور ایک خالی d مدار dsp2 ہائبرڈائزیشن میں استعمال ہوتا ہے: مربع مسطح اور ڈایا میگنیٹک۔ [NiCl4]2- چاروجہی اور پیرا میگنیٹک ہے۔ [Ni(CO)4] چاروجہی (Ni(0)، d10) اور ڈایا میگنیٹک ہے۔ [Zn(NH3)4]2+ چاروجہی ہے۔
نائٹروجن کے ان آکسائیڈز میں سے کون سا معتدل (نیوٹرل) ہے؟ (بندھن اور آکسائیڈ, آسان)
- A. N2O
- B. N2O3
- C. N2O5
- D. NO2
جواب: A. N2O (اور NO) معتدل آکسائیڈ ہیں: یہ پانی سے مل کر تیزاب یا اساسوں سے مل کر نمک نہیں دیتے۔ N2O3، N2O5 اور NO2 تیزابی ہیں۔
سالماتی مدار کا نظریہ O2 کے بارے میں درست پیش گوئی کرتا ہے کہ یہ: (بندھن اور آکسائیڈ, درمیانہ)
- A. ڈایا میگنیٹک ہے، بندھن درجہ 2
- B. پیرا میگنیٹک ہے، بندھن درجہ 2
- C. پیرا میگنیٹک ہے، بندھن درجہ 3
- D. ڈایا میگنیٹک ہے، بندھن درجہ 3
جواب: B. O2 میں 12 گرفتی الیکٹران ہیں؛ آخری دو ہم توانائی pi* مداروں میں اکیلے اکیلے بیٹھتے ہیں، جس سے دو بے جوڑ الیکٹران ملتے ہیں (پیرا میگنیٹک)۔ بندھن درجہ = (8 - 4)/2 = 2۔ سادہ لیوس ساخت غلطی سے ظاہر کرتی ہے کہ تمام الیکٹران جوڑی دار ہیں۔
پانی میں سب سے کمزور تیزاب کون سا ہے؟ (بندھن اور آکسائیڈ, آسان)
- A. HF
- B. HCl
- C. HBr
- D. HI
جواب: A. H-F بندھن بہت مضبوط ہے اور F- ہائیڈروجن بندھن سے مضبوطی سے بندھا ہوتا ہے، اس لیے HF سب سے کمزور ہے۔ تیزاب کی طاقت گروپ میں نیچے کی طرف بڑھتی ہے: HF < HCl < HBr < HI، جو صرف برقی منفیت کے اشارے کے برعکس ہے۔
کس ہیلوجن سالمے کی بندھن تحلیل اینتھالپی سب سے زیادہ ہے؟ (بندھن اور آکسائیڈ, مشکل)
- A. F2
- B. Cl2
- C. Br2
- D. I2
جواب: B. ترتیب Cl2 > Br2 > F2 > I2 ہے۔ دو بہت چھوٹے F جوہروں کی تنہا جوڑیاں مختصر F-F بندھن کے آر پار شدت سے دفع کرتی ہیں، اس لیے F2 غیر معمولی طور پر کمزور ہے۔