ଏହା ଇଂରାଜୀରୁ ଅନୁବାଦିତ; କିଛି ପାର୍ଥକ୍ୟ ଥିଲେ ଇଂରାଜୀ ସଂସ୍କରଣ ଗ୍ରାହ୍ୟ ହେବ। ଇଂରାଜୀ ପୃଷ୍ଠା ପଢ଼ନ୍ତୁ
JEE Main · ଅଭ୍ୟାସ
ଅଜୈବ ରସାୟନ ବ୍ୟତିକ୍ରମ କୁଇଜ୍
JEE Main ର ଛାତ୍ରଛାତ୍ରୀ ସବୁଠାରୁ ବେଶି ଯେଉଁ ବ୍ୟତିକ୍ରମରେ ଗୋଳମାଳ କରନ୍ତି ସେଥିରେ 25ଟି ମୌଳିକ ଏକ-ଉତ୍ତର ପ୍ରଶ୍ନ। ପ୍ରତ୍ୟେକ ଉତ୍ତର କାହିଁକି ଏପରି ଓ ପ୍ରତ୍ୟେକ ଭୁଲ ବିକଳ୍ପ କାହିଁକି ଭୁଲ ତାହା ବୁଝାଏ। ଏହା ପୁନରାବୃତ୍ତି ଅଭ୍ୟାସ, ସରକାରୀ JEE ପରୀକ୍ଷା ନୁହେଁ।
କିପରି ବ୍ୟବହାର କରିବେ
- ଗୋଟିଏ ବିଷୟ ଓ କଠିନତା ବାଛନ୍ତୁ, ତା’ପରେ ଷ୍ଟାର୍ଟ ଦବାନ୍ତୁ।
- ଗୋଟିଏ ବିକଳ୍ପ ବାଛନ୍ତୁ ଓ ବ୍ୟାଖ୍ୟା ଦେଖିବା ପାଇଁ ଉତ୍ତର ଯାଞ୍ଚ ଦବାନ୍ତୁ।
- ଶେଷରେ ଯାହା ଭୁଲ ହେଲା ତାହା ପୁଣି କରନ୍ତୁ। ପରେ ଦେଖିବା ପାଇଁ ପ୍ରଶ୍ନ ବୁକ୍ମାର୍କ୍ କରନ୍ତୁ; ଫଳ କେବଳ ଏହି ବ୍ରାଉଜରରେ ସଞ୍ଚିତ ହୁଏ।
ଶିକ୍ଷା ସମ୍ବନ୍ଧୀୟ ବିଜ୍ଞପ୍ତି: ଏହି ପ୍ରଶ୍ନଗୁଡ଼ିକ ମୌଳିକ ଏବଂ ଲେଖକ NCERT ସ୍ତରର ମାନକ ରସାୟନ ସହ ମିଶାଇ ଯାଞ୍ଚ କରିଛନ୍ତି। ଏଗୁଡ଼ିକୁ ଏପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ କୌଣସି ବିଷୟ ଶିକ୍ଷକ ଅନୁମୋଦନ କରିନାହାନ୍ତି। କୌଣସି ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ କଥା ନିଜ ପାଠ୍ୟପୁସ୍ତକରେ ନିଶ୍ଚିତ କରନ୍ତୁ।
କୁଇଜ୍ ଆରମ୍ଭ କରନ୍ତୁ
ପୁନରାବୃତ୍ତି ତାଲିକା
ସମସ୍ତ ପ୍ରଶ୍ନ ଉତ୍ତର ସହ, ପ୍ରିଣ୍ଟ ପାଇଁ।
JEE Main ଅଜୈବ ରସାୟନ ବ୍ୟତିକ୍ରମ: ପୁନରାବୃତ୍ତି ପତ୍ର
neetexamdate.in · ସ୍ୱାଧୀନ ଅଭ୍ୟାସ ସାମଗ୍ରୀ, ସରକାରୀ JEE ପରୀକ୍ଷା ନୁହେଁ · ଏପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ବିଷୟ ଶିକ୍ଷକ ସମୀକ୍ଷା କରିନାହାନ୍ତି
କାହାର ପ୍ରଥମ ଆୟନୀକରଣ ଏନଥାଲ୍ପି ଅଧିକ? (ଆବର୍ତ୍ତୀ ପ୍ରବୃତ୍ତି, ସହଜ)
- A. ବୋରନ୍
- B. ବେରିଲିୟମ୍
- C. ଦୁହେଁ ସମାନ
- D. ତୁଳନା କରାଯାଇପାରିବ ନାହିଁ
ଉତ୍ତର: B. ବେରିଲିୟମ୍ (2s2) ର 2s ଉପକକ୍ଷ ପୂର୍ଣ୍ଣ। ବୋରନ୍ ଗୋଟିଏ 2p ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହରାଏ, ଯାହା ଅଧିକ ଶକ୍ତିର ଓ 2s ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦ୍ୱାରା ଆବୃତ, ତେଣୁ ସହଜରେ ବାହାରିଯାଏ।
କାହାର ପ୍ରଥମ ଆୟନୀକରଣ ଏନଥାଲ୍ପି ଅଧିକ? (ଆବର୍ତ୍ତୀ ପ୍ରବୃତ୍ତି, ସହଜ)
- A. ଅକ୍ସିଜେନ୍
- B. ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍
- C. ଦୁହେଁ ସମାନ
- D. ଫ୍ଲୋରିନ୍ ଦୁହିଁଙ୍କ ଠାରୁ କମ୍
ଉତ୍ତର: B. ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ର 2p3 ବିନ୍ୟାସ ଅଧା ପୂର୍ଣ୍ଣ, ଯାହା ଅତିରିକ୍ତ ସ୍ଥିର। ଅକ୍ସିଜେନ୍ର ଗୋଟିଏ 2p କକ୍ଷକରେ ଯୁଗ୍ମ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅଛି; ବିକର୍ଷଣ ଯୋଗୁଁ ତାହାକୁ ବାହାର କରିବା ସହଜ, ତେଣୁ O ର ମୂଲ୍ୟ N ଠାରୁ କମ୍।
କେଉଁ ମୌଳିକର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ ଏନଥାଲ୍ପି ସବୁଠାରୁ ଅଧିକ ଋଣାତ୍ମକ? (ଆବର୍ତ୍ତୀ ପ୍ରବୃତ୍ତି, ମଧ୍ୟମ)
- A. ଫ୍ଲୋରିନ୍
- B. କ୍ଲୋରିନ୍
- C. ବ୍ରୋମିନ୍
- D. ଆୟୋଡିନ୍
ଉତ୍ତର: B. ଫ୍ଲୋରିନ୍ ବହୁତ ଛୋଟ, ତେଣୁ ଯୋଗ ହେଉଥିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନକୁ ଘନ 2p ଉପକକ୍ଷରେ ଆଗରୁ ଥିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ତୀବ୍ର ଭାବେ ବିକର୍ଷଣ କରନ୍ତି। କ୍ଲୋରିନ୍ର ବଡ଼ 3p ଉପକକ୍ଷରେ ବିକର୍ଷଣ କମ୍, ତେଣୁ Cl ଅଧିକ ଶକ୍ତି ମୁକ୍ତ କରେ।
O, S, Se ଓ Te ମଧ୍ୟରୁ କାହାର ପ୍ରଥମ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ ଏନଥାଲ୍ପି ସବୁଠାରୁ ଅଧିକ ଋଣାତ୍ମକ? (ଆବର୍ତ୍ତୀ ପ୍ରବୃତ୍ତି, ମଧ୍ୟମ)
- A. O
- B. S
- C. Se
- D. Te
ଉତ୍ତର: B. F ଓ Cl ପରି, ଅକ୍ସିଜେନ୍ର ଛୋଟ 2p ଉପକକ୍ଷ ଆସୁଥିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନକୁ ବିକର୍ଷଣ କରେ, ତେଣୁ ସଲଫର୍ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଠାରୁ ଅଧିକ ଋଣାତ୍ମକ। Se ଓ Te, S ଠାରୁ କମ୍ ଋଣାତ୍ମକ।
ଗ୍ୟାଲିୟମ୍ ଆଲୁମିନିୟମ୍ ତଳେ ଥିଲେ ବି ତା’ର ପରମାଣୁ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ ଆଲୁମିନିୟମ୍ ଠାରୁ ଛୋଟ। କାହିଁକି? (ଆବର୍ତ୍ତୀ ପ୍ରବୃତ୍ତି, କଠିନ)
- A. Ga ରେ Al ଠାରୁ କମ୍ କକ୍ଷ ଅଛି
- B. 3d ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ନିଉକ୍ଲିୟ ଆଧାନକୁ ଦୁର୍ବଳ ଭାବେ ଆବୃତ କରେ
- C. Ga ର ନିଉକ୍ଲିୟ ଆଧାନ କମ୍
- D. Ga ନିଜ ବାହ୍ୟ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅଧିକ ସହଜରେ ହରାଏ
ଉତ୍ତର: B. Al ଓ Ga ମଧ୍ୟରେ ଦଶଟି 3d ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଯୋଡ଼ାଯାଏ। d ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦୁର୍ବଳ ଭାବେ ଆବୃତ କରେ, ତେଣୁ Ga ର ବାହ୍ୟ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଉପରେ ପ୍ରଭାବୀ ନିଉକ୍ଲିୟ ଆଧାନ ଅଧିକ ହୁଏ ଏବଂ ପରମାଣୁ Al ଠାରୁ ବଡ଼ ହୁଏ ନାହିଁ।
କେଉଁ କ୍ଷାର ଧାତୁର ମାନକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ବିଭବ (M+/M) ସବୁଠାରୁ ଅଧିକ ଋଣାତ୍ମକ? (s-ବ୍ଲକ୍, ମଧ୍ୟମ)
- A. Cs
- B. Na
- C. Li
- D. K
ଉତ୍ତର: C. ଗୋଷ୍ଠୀରେ Li ର ଆୟନୀକରଣ ଏନଥାଲ୍ପି ସର୍ବାଧିକ, କିନ୍ତୁ ତା’ର ବହୁତ ଛୋଟ Li+ ଆୟନର ଜଳୀୟକରଣ ଏନଥାଲ୍ପି ତାହାଠାରୁ ବହୁତ ଅଧିକ। ଜଳୀୟକରଣ ଅଂଶ ହିଁ ଜିତେ, ତେଣୁ ଜଳରେ Li ସବୁଠାରୁ ପ୍ରବଳ ବିଜାରକ।
ବାୟୁର ଆଧିକ୍ୟରେ ଜାଳିଲେ କେଉଁ କ୍ଷାର ଧାତୁ ମୁଖ୍ୟତଃ ସାଧାରଣ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗଠନ କରେ? (s-ବ୍ଲକ୍, ସହଜ)
- A. ଲିଥିୟମ୍
- B. ସୋଡିୟମ୍
- C. ପୋଟାସିୟମ୍
- D. ରୁବିଡିୟମ୍
ଉତ୍ତର: A. Li+ ଛୋଟ ଏବଂ ବଡ଼ ପେରକ୍ସାଇଡ୍ ଓ ସୁପରଅକ୍ସାଇଡ୍ ଆୟନକୁ ଧ୍ରୁବୀକୃତ କରେ, ତେଣୁ ସେଗୁଡ଼ିକ ଅସ୍ଥିର। ଲିଥିୟମ୍ Li2O ଦିଏ (ସାମାନ୍ୟ Li2O2 ସହ); ସୋଡିୟମ୍ ମୁଖ୍ୟତଃ Na2O2; K, Rb ଓ Cs ସୁପରଅକ୍ସାଇଡ୍ ଦିଅନ୍ତି।
ମଧ୍ୟମ ଭାବେ ଗରମ କଲେ କେଉଁ କ୍ଷାର ଧାତୁ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଓ CO2 ରେ ବିଘଟିତ ହୁଏ? (s-ବ୍ଲକ୍, ମଧ୍ୟମ)
- A. Li2CO3
- B. Na2CO3
- C. K2CO3
- D. Cs2CO3
ଉତ୍ତର: A. ଛୋଟ Li+ ଆୟନ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଆୟନକୁ ପ୍ରବଳ ଭାବେ ଧ୍ରୁବୀକୃତ କରେ ଏବଂ Li2O ର ଜାଲକ ଏନଥାଲ୍ପି ଉଚ୍ଚ, ତେଣୁ Li2CO3 ବିଘଟିତ ହୁଏ। ଅନ୍ୟ କ୍ଷାର ଧାତୁ କାର୍ବୋନେଟ୍ ବହୁତ ଉଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରା ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ସ୍ଥିର ରହେ।
କ୍ଷାରୀୟ ମୃତ୍ତିକା ଧାତୁର କେଉଁ ହାଲାଇଡ୍ ମୁଖ୍ୟତଃ ସହସଂଯୋଜୀ? (s-ବ୍ଲକ୍, ମଧ୍ୟମ)
- A. MgCl2
- B. CaCl2
- C. BeCl2
- D. BaCl2
ଉତ୍ତର: C. Be2+ ବହୁତ ଛୋଟ ଏବଂ ଏହାର ଆଧାନ ଘନତା ଉଚ୍ଚ। ଫାଜାନ୍ ନିୟମ ଅନୁସାରେ ଏହା Cl- କୁ ପ୍ରବଳ ଭାବେ ଧ୍ରୁବୀକୃତ କରେ, ତେଣୁ BeCl2 ସହସଂଯୋଜୀ (କଠିନରେ ବହୁଲକ ଶୃଙ୍ଖଳା)। ବାକି ଆୟନୀୟ।
ଏହି ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍ଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରୁ କେଉଁଟି ଉଭୟଧର୍ମୀ? (s-ବ୍ଲକ୍, ସହଜ)
- A. Mg(OH)2
- B. Ca(OH)2
- C. Ba(OH)2
- D. Be(OH)2
ଉତ୍ତର: D. Be(OH)2 ଅମ୍ଳ ଓ ପ୍ରବଳ କ୍ଷାର ଉଭୟରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇ ବେରିଲେଟ୍ ଆୟନ ଦିଏ। Mg, Ca ଓ Ba ର ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍ କ୍ଷାରୀୟ, ଏବଂ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ କ୍ଷାରୀୟ ପ୍ରବଳତା ବଢ଼େ।
ବୋରନ୍ ଟ୍ରାଇହାଲାଇଡ୍ ପାଇଁ ଲୁଇସ୍ ଅମ୍ଳ ପ୍ରବଳତାର କେଉଁ କ୍ରମ ଠିକ୍? (p-ବ୍ଲକ୍, କଠିନ)
- A. BF3 > BCl3 > BBr3
- B. BBr3 > BCl3 > BF3
- C. BCl3 > BF3 > BBr3
- D. BF3 = BCl3 = BBr3
ଉତ୍ତର: B. କେବଳ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଋଣାତ୍ମକତା ଦେଖିଲେ BF3 ସବୁଠାରୁ ପ୍ରବଳ ଲାଗିବ। କିନ୍ତୁ BF3 ରେ F ର ପୂର୍ଣ୍ଣ 2p କକ୍ଷକ B ର ଖାଲି 2p କକ୍ଷକ ସହ ଭଲ ଭାବେ ଅତିବ୍ୟାପନ କରେ (ପଛ-ବନ୍ଧନ), ଫଳରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅଭାବ କମେ। ଏହି ଅତିବ୍ୟାପନ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ଦୁର୍ବଳ ହୁଏ, ତେଣୁ BBr3 ସବୁଠାରୁ ପ୍ରବଳ ଅମ୍ଳ।
ଗୋଷ୍ଠୀ 13 ର କେଉଁ ମୌଳିକ +1 ଜାରଣ ଅବସ୍ଥାରେ ସବୁଠାରୁ ସ୍ଥିର? (p-ବ୍ଲକ୍, ମଧ୍ୟମ)
- A. B
- B. Al
- C. Ga
- D. Tl
ଉତ୍ତର: D. ନିଷ୍କ୍ରିୟ ଯୁଗ୍ମ ପ୍ରଭାବ: ମୌଳିକ ଯେତେ ଭାରୀ, ns2 ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବନ୍ଧନରେ ସେତେ କମ୍ ଭାଗ ନିଅନ୍ତି। ଥାଲିୟମ୍ Tl3+ ଠାରୁ Tl+ ରୂପେ ଅଧିକ ସ୍ଥିର।
ଗୋଷ୍ଠୀ 14 ର ଜାରଣ ଅବସ୍ଥା ବିଷୟରେ କେଉଁ ବକ୍ତବ୍ୟ ଠିକ୍? (p-ବ୍ଲକ୍, ମଧ୍ୟମ)
- A. Pb(IV), Pb(II) ଠାରୁ ଅଧିକ ସ୍ଥିର
- B. Pb(II), Pb(IV) ଠାରୁ ଅଧିକ ସ୍ଥିର
- C. Sn(II), Sn(IV) ଠାରୁ ଅଧିକ ସ୍ଥିର
- D. ସମସ୍ତ ଯୌଗିକରେ C(II), C(IV) ଠାରୁ ଅଧିକ ସ୍ଥିର
ଉତ୍ତର: B. ପୁଣି ନିଷ୍କ୍ରିୟ ଯୁଗ୍ମ ପ୍ରଭାବ: ସୀସା ପାଇଁ +2 ଅବସ୍ଥା ଅଧିକ ସ୍ଥିର, ତେଣୁ PbO2 ପରି Pb(IV) ଯୌଗିକ ଜାରକ। ଟିନ୍ ପାଇଁ +4 ଅଧିକ ସ୍ଥିର, ତେଣୁ Sn(II) ବିଜାରକ।
ଏହି ଯୌଗିକ ମଧ୍ୟରୁ କେଉଁଟି ଅସ୍ତିତ୍ୱରେ ନାହିଁ? (p-ବ୍ଲକ୍, ସହଜ)
- A. PF5
- B. AsF5
- C. SbF5
- D. NF5
ଉତ୍ତର: D. ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ର ଦ୍ୱିତୀୟ କକ୍ଷରେ d କକ୍ଷକ ନାହିଁ, ତେଣୁ ସେ ଅଷ୍ଟକକୁ ପ୍ରସାରିତ କରି ପାଞ୍ଚଟି ବନ୍ଧ ଗଠନ କରିପାରେ ନାହିଁ। P, As ଓ Sb ପାରନ୍ତି।
ଫସଫରସ୍ ଅମ୍ଳ H3PO3 ର କ୍ଷାରକତା କେତେ? (p-ବ୍ଲକ୍, ମଧ୍ୟମ)
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
ଉତ୍ତର: B. H3PO3 ରେ ଗୋଟିଏ P-H ବନ୍ଧ ଓ ଦୁଇଟି O-H ଗୋଷ୍ଠୀ ଅଛି। କେବଳ O-H ଗୋଷ୍ଠୀର ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଅମ୍ଳୀୟ, ତେଣୁ ଏହା ଦ୍ୱିକ୍ଷାରକ। (H3PO2 ଏକକ୍ଷାରକ; H3PO4 ତ୍ରିକ୍ଷାରକ।)
କେଉଁ ହାଲୋଜେନ୍ ନିଜ ଯୌଗିକରେ ଧନାତ୍ମକ ଜାରଣ ଅବସ୍ଥା ଦେଖାଏ ନାହିଁ? (p-ବ୍ଲକ୍, ସହଜ)
- A. ଫ୍ଲୋରିନ୍
- B. କ୍ଲୋରିନ୍
- C. ବ୍ରୋମିନ୍
- D. ଆୟୋଡିନ୍
ଉତ୍ତର: A. ଫ୍ଲୋରିନ୍ ସବୁଠାରୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଋଣାତ୍ମକ ମୌଳିକ ଏବଂ ତାହାର d କକ୍ଷକ ନାହିଁ, ତେଣୁ ସେ କେବଳ -1 (ଏବଂ F2 ରେ 0) ଦେଖାଏ। ଅନ୍ୟମାନେ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଅକ୍ସୋ ଅମ୍ଳ ଓ ଅନ୍ତଃହାଲୋଜେନ୍ ଯୌଗିକରେ ଧନାତ୍ମକ ଅବସ୍ଥା ଦେଖାନ୍ତି।
କ୍ରୋମିୟମ୍ର ମୂଳ ଅବସ୍ଥାର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିନ୍ୟାସ କ’ଣ? (d-ବ୍ଲକ୍, ସହଜ)
- A. [Ar] 3d4 4s2
- B. [Ar] 3d5 4s1
- C. [Ar] 3d6 4s0
- D. [Ar] 3d3 4s2
ଉତ୍ତର: B. ଅଧା ପୂର୍ଣ୍ଣ d ଉପକକ୍ଷ ସହ ଅଧା ପୂର୍ଣ୍ଣ s ଉପକକ୍ଷ (3d5 4s1) 3d4 4s2 ଠାରୁ ଅଧିକ ସ୍ଥିର, କାରଣ ବିନିମୟ ଶକ୍ତି ଥାଏ ଓ 3d-4s ବ୍ୟବଧାନ ଛୋଟ। ତମ୍ବାର ମଧ୍ୟ ସେହିପରି 3d10 4s1।
IUPAC ସଂଜ୍ଞା ଅନୁସାରେ ଏମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରୁ କାହାକୁ ସଂକ୍ରମଣ ମୌଳିକ ଗଣାଯାଏ ନାହିଁ? (d-ବ୍ଲକ୍, ମଧ୍ୟମ)
- A. Fe
- B. Cu
- C. Ni
- D. Zn
ଉତ୍ତର: D. ମୌଳିକର ପରମାଣୁ କିମ୍ବା କୌଣସି ସାଧାରଣ ଆୟନରେ ଅସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ d ଉପକକ୍ଷ ଥିଲେ IUPAC ତାହାକୁ ସଂକ୍ରମଣ ଗଣେ। Zn (3d10 4s2) ଓ Zn2+ (3d10) ଉଭୟ ପୂର୍ଣ୍ଣ। Cu2+ 3d9, ତେଣୁ Cu ଗଣାଯାଏ।
କେଉଁ 3d ଧାତୁର M2+/M ପାଇଁ ମାନକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ବିଭବ ଧନାତ୍ମକ? (d-ବ୍ଲକ୍, ମଧ୍ୟମ)
- A. Fe
- B. Zn
- C. Cu
- D. Ni
ଉତ୍ତର: C. ତମ୍ବାର ମୂଲ୍ୟ +0.34 V: ପରମାଣୁକରଣ ଏନଥାଲ୍ପି ଉଚ୍ଚ ଏବଂ Cu2+ ର ଜଳୀୟକରଣ ଏନଥାଲ୍ପି ତାହାର ପୂରଣ କରିବାକୁ ଯଥେଷ୍ଟ ବଡ଼ ନୁହେଁ। ତେଣୁ Cu ଲଘୁ ଅମ୍ଳରୁ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ମୁକ୍ତ କରେ ନାହିଁ।
Zr ଓ Hf ର ପରମାଣୁ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ ପ୍ରାୟ ସମାନ। ଏହାର କାରଣ: (d-ବ୍ଲକ୍, ମଧ୍ୟମ)
- A. ନିଷ୍କ୍ରିୟ ଯୁଗ୍ମ ପ୍ରଭାବ
- B. ଲାନ୍ଥାନାଇଡ୍ ସଙ୍କୋଚନ
- C. କର୍ଣ୍ଣ ସମ୍ପର୍କ
- D. ଜାହ୍ନ-ଟେଲର୍ ବିକୃତି
ଉତ୍ତର: B. ଲାନ୍ଥାନାଇଡ୍ରେ ପୂରଣ ହେଉଥିବା 4f ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦୁର୍ବଳ ଭାବେ ଆବୃତ କରେ, ତେଣୁ 5d ଶ୍ରେଣୀ (Hf) ଆଶା ଠାରୁ ଛୋଟ ହୋଇ 4d ଶ୍ରେଣୀ (Zr) ର ଆକାର ପାଖାପାଖି ହୁଏ।
କେଉଁ ସଂକୀର୍ଣ୍ଣ ବର୍ଗ ସମତଳୀୟ ଓ ପ୍ରତିଚୁମ୍ବକୀୟ? (ସଂଯୋଜନ ଯୌଗିକ, କଠିନ)
- A. [NiCl4]2-
- B. [Ni(CO)4]
- C. [Ni(CN)4]2-
- D. [Zn(NH3)4]2+
ଉତ୍ତର: C. CN- ପ୍ରବଳ କ୍ଷେତ୍ର ଲିଗାଣ୍ଡ, ତେଣୁ Ni2+ (d8) ରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଯୁଗ୍ମ ହୁଏ ଏବଂ ଗୋଟିଏ ଖାଲି d କକ୍ଷକ dsp2 ସଙ୍କରଣରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ: ବର୍ଗ ସମତଳୀୟ ଓ ପ୍ରତିଚୁମ୍ବକୀୟ। [NiCl4]2- ଚତୁଷ୍ଫଳକୀୟ ଓ ଅନୁଚୁମ୍ବକୀୟ। [Ni(CO)4] ଚତୁଷ୍ଫଳକୀୟ (Ni(0), d10) ଓ ପ୍ରତିଚୁମ୍ବକୀୟ। [Zn(NH3)4]2+ ଚତୁଷ୍ଫଳକୀୟ।
ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ର ଏହି ଅକ୍ସାଇଡ୍ ମଧ୍ୟରୁ କେଉଁଟି ଉଦାସୀନ? (ବନ୍ଧନ ଓ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ସହଜ)
- A. N2O
- B. N2O3
- C. N2O5
- D. NO2
ଉତ୍ତର: A. N2O (ଏବଂ NO) ଉଦାସୀନ ଅକ୍ସାଇଡ୍: ଜଳ ସହ ବିକ୍ରିୟା କରି ଅମ୍ଳ ବା କ୍ଷାର ସହ ବିକ୍ରିୟା କରି ଲବଣ ଦିଅନ୍ତି ନାହିଁ। N2O3, N2O5 ଓ NO2 ଅମ୍ଳୀୟ।
ଆଣବିକ କକ୍ଷକ ତତ୍ତ୍ୱ O2 ବିଷୟରେ ଠିକ୍ ଭବିଷ୍ୟବାଣୀ କରେ ଯେ: (ବନ୍ଧନ ଓ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ମଧ୍ୟମ)
- A. ପ୍ରତିଚୁମ୍ବକୀୟ, ବନ୍ଧ କ୍ରମାଙ୍କ 2
- B. ଅନୁଚୁମ୍ବକୀୟ, ବନ୍ଧ କ୍ରମାଙ୍କ 2
- C. ଅନୁଚୁମ୍ବକୀୟ, ବନ୍ଧ କ୍ରମାଙ୍କ 3
- D. ପ୍ରତିଚୁମ୍ବକୀୟ, ବନ୍ଧ କ୍ରମାଙ୍କ 3
ଉତ୍ତର: B. O2 ରେ 12ଟି ଯୋଜ୍ୟତା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅଛି; ଶେଷ ଦୁଇଟି ସମଶକ୍ତି pi* କକ୍ଷକରେ ଏକୁଟିଆ ବସନ୍ତି, ଫଳରେ ଦୁଇଟି ଅଯୁଗ୍ମ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ (ଅନୁଚୁମ୍ବକୀୟ)। ବନ୍ଧ କ୍ରମାଙ୍କ = (8 - 4)/2 = 2। ସରଳ ଲୁଇସ୍ ଗଠନ ଭୁଲରେ ସବୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଯୁଗ୍ମ ବୋଲି ସୂଚାଏ।
ଜଳରେ ସବୁଠାରୁ ଦୁର୍ବଳ ଅମ୍ଳ କେଉଁଟି? (ବନ୍ଧନ ଓ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ସହଜ)
- A. HF
- B. HCl
- C. HBr
- D. HI
ଉତ୍ତର: A. H-F ବନ୍ଧ ବହୁତ ଦୃଢ଼ ଏବଂ F- ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ବନ୍ଧନ ଦ୍ୱାରା ଦୃଢ଼ ଭାବେ ବନ୍ଧା ହୁଏ, ତେଣୁ HF ସବୁଠାରୁ ଦୁର୍ବଳ। ଅମ୍ଳ ପ୍ରବଳତା ଗୋଷ୍ଠୀରେ ତଳକୁ ବଢ଼େ: HF < HCl < HBr < HI, ଯାହା କେବଳ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଋଣାତ୍ମକତାର ସୂଚନାର ବିପରୀତ।
କେଉଁ ହାଲୋଜେନ୍ ଅଣୁର ବନ୍ଧ ବିଯୋଜନ ଏନଥାଲ୍ପି ସବୁଠାରୁ ଅଧିକ? (ବନ୍ଧନ ଓ ଅକ୍ସାଇଡ୍, କଠିନ)
- A. F2
- B. Cl2
- C. Br2
- D. I2
ଉତ୍ତର: B. କ୍ରମ Cl2 > Br2 > F2 > I2। ଦୁଇଟି ବହୁତ ଛୋଟ F ପରମାଣୁର ଏକାକୀ ଯୁଗ୍ମ ଛୋଟ F-F ବନ୍ଧର ଆର ପାରି ପ୍ରବଳ ଭାବେ ବିକର୍ଷଣ କରେ, ତେଣୁ F2 ଅସାଧାରଣ ଭାବେ ଦୁର୍ବଳ।