கனிம வேதியியல் விதிவிலக்குகள் வினாடி வினா

JEE Main கனிம வேதியியல் விதிவிலக்குகள்: திருப்புதல் தாள்

neetexamdate.in · சுதந்திரப் பயிற்சிப் பொருள், அதிகாரப்பூர்வ JEE தேர்வு அல்ல · பாட ஆசிரியர் இன்னும் மதிப்பாய்வு செய்யவில்லை

1. எதன் முதல் அயனியாக்க என்தால்பி அதிகம்? (ஆவர்த்தனப் போக்குகள், எளிது)

   • A. போரான்
   • B. பெரிலியம்
   • C. இரண்டும் சமம்
   • D. ஒப்பிட இயலாது

   விடை: B. பெரிலியத்தின் (2s2) 2s துணைக்கூடு நிரம்பியுள்ளது. போரான் ஒரு 2p எலக்ட்ரானை இழக்கிறது; அது அதிக ஆற்றலுடையதும் 2s எலக்ட்ரான்களால் மறைக்கப்பட்டதும் ஆகையால் எளிதில் வெளியேறுகிறது.

2. எதன் முதல் அயனியாக்க என்தால்பி அதிகம்? (ஆவர்த்தனப் போக்குகள், எளிது)

   • A. ஆக்சிஜன்
   • B. நைட்ரஜன்
   • C. இரண்டும் சமம்
   • D. இரண்டையும்விட ஃபுளூரின் குறைவு

   விடை: B. நைட்ரஜனின் 2p3 அமைப்பு பாதி நிரம்பியது; அது கூடுதல் நிலைப்புத்தன்மை உடையது. ஆக்சிஜனின் ஒரு 2p ஆர்பிட்டாலில் இணை சேர்ந்த எலக்ட்ரான் உள்ளது; விலக்கத்தால் அதை நீக்குவது எளிது, எனவே O இன் மதிப்பு N ஐவிடக் குறைவு.

3. எந்தத் தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் ஏற்பு என்தால்பி மிக அதிக எதிர்மறை? (ஆவர்த்தனப் போக்குகள், நடுத்தரம்)

   • A. ஃபுளூரின்
   • B. குளோரின்
   • C. புரோமின்
   • D. அயோடின்

   விடை: B. ஃபுளூரின் மிகச் சிறியது; எனவே சேரும் எலக்ட்ரானை அடர்த்தியான 2p துணைக்கூட்டிலுள்ள எலக்ட்ரான்கள் வலுவாக விலக்குகின்றன. குளோரினின் பெரிய 3p துணைக்கூட்டில் விலக்கம் குறைவு, எனவே Cl அதிக ஆற்றலை வெளியிடுகிறது.

4. O, S, Se, Te ஆகியவற்றுள் எதன் முதல் எலக்ட்ரான் ஏற்பு என்தால்பி மிக அதிக எதிர்மறை? (ஆவர்த்தனப் போக்குகள், நடுத்தரம்)

   • A. O
   • B. S
   • C. Se
   • D. Te

   விடை: B. F, Cl போலவே ஆக்சிஜனின் சிறிய 2p துணைக்கூடு வரும் எலக்ட்ரானை விலக்குகிறது; எனவே சல்பர் ஆக்சிஜனைவிட அதிக எதிர்மறை. Se, Te ஆகியவை S ஐவிடக் குறைவான எதிர்மறை.

5. அலுமினியத்துக்குக் கீழே இருந்தாலும் காலியத்தின் அணு ஆரம் அலுமினியத்தைவிடச் சிறியது. ஏன்? (ஆவர்த்தனப் போக்குகள், கடினம்)

   • A. Ga இல் Al ஐவிடக் குறைவான கூடுகள் உள்ளன
   • B. 3d எலக்ட்ரான்கள் உட்கரு மின்சுமையை மோசமாக மறைக்கின்றன
   • C. Ga இன் உட்கரு மின்சுமை குறைவு
   • D. Ga தன் வெளி எலக்ட்ரான்களை எளிதில் இழக்கிறது

   விடை: B. Al, Ga க்கு இடையே பத்து 3d எலக்ட்ரான்கள் சேர்கின்றன. d எலக்ட்ரான்கள் மோசமாக மறைப்பதால் Ga இன் வெளி எலக்ட்ரான்கள் மீதான விளைவுறு உட்கரு மின்சுமை அதிகமாகி, அணு Al ஐவிடப் பெரிதாவதில்லை.

6. எந்த காரலோகத்தின் திட்ட மின்முனை மின்னழுத்தம் (M+/M) மிக அதிக எதிர்மறை? (s-தொகுதி, நடுத்தரம்)

   • A. Cs
   • B. Na
   • C. Li
   • D. K

   விடை: C. தொகுதியில் Li இன் அயனியாக்க என்தால்பி மிக அதிகம்; ஆனால் அதன் மிகச் சிறிய Li+ அயனியின் நீரேற்ற என்தால்பி அதைவிட மிக அதிகம். நீரேற்றப் பகுதியே மேலோங்குவதால் நீரில் Li மிக வலிமையான ஒடுக்கி.

7. காற்று அதிகமாக இருக்கையில் எரிக்கும்போது எந்தக் காரலோகம் முக்கியமாக இயல்பான ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது? (s-தொகுதி, எளிது)

   • A. லித்தியம்
   • B. சோடியம்
   • C. பொட்டாசியம்
   • D. ரூபிடியம்

   விடை: A. Li+ சிறியது; பெரிய பெராக்சைடு, சூப்பராக்சைடு அயனிகளை முனைவாக்குகிறது; எனவே அவை நிலையற்றவை. லித்தியம் Li2O தருகிறது (சிறிது Li2O2 உடன்); சோடியம் முக்கியமாக Na2O2; K, Rb, Cs சூப்பராக்சைடுகளைத் தருகின்றன.

8. மிதமாகச் சூடாக்கும்போது எந்தக் காரலோகக் கார்பனேட் ஆக்சைடாகவும் CO2 ஆகவும் சிதைகிறது? (s-தொகுதி, நடுத்தரம்)

   • A. Li2CO3
   • B. Na2CO3
   • C. K2CO3
   • D. Cs2CO3

   விடை: A. சிறிய Li+ அயனி கார்பனேட் அயனியை வலுவாக முனைவாக்குகிறது; Li2O இன் படிக என்தால்பியும் அதிகம்; எனவே Li2CO3 சிதைகிறது. மற்ற காரலோகக் கார்பனேட்டுகள் மிக அதிக வெப்பநிலை வரை நிலையாக இருக்கும்.

9. கார மண் உலோகத்தின் எந்த ஹாலைடு முக்கியமாகப் பங்கீட்டு வேதிப்பிணைப்பு உடையது? (s-தொகுதி, நடுத்தரம்)

   • A. MgCl2
   • B. CaCl2
   • C. BeCl2
   • D. BaCl2

   விடை: C. Be2+ மிகச் சிறியது; மின்சுமை அடர்த்தி அதிகம். பாஜான் விதிகளின்படி அது Cl- ஐ வலுவாக முனைவாக்குகிறது; எனவே BeCl2 பங்கீட்டு வேதிப்பிணைப்பு உடையது (திண்மத்தில் பல்படிச் சங்கிலி). மற்றவை அயனிச் சேர்மங்கள்.

10. இவற்றுள் எந்த ஹைட்ராக்சைடு ஈரியல்புடையது? (s-தொகுதி, எளிது)

    • A. Mg(OH)2
    • B. Ca(OH)2
    • C. Ba(OH)2
    • D. Be(OH)2

    விடை: D. Be(OH)2 அமிலங்களிலும் வலிமையான காரங்களிலும் கரைந்து பெரிலேட் அயனிகளைத் தருகிறது. Mg, Ca, Ba ஹைட்ராக்சைடுகள் காரத்தன்மை உடையவை; தொகுதியில் கீழே செல்லச் செல்லக் காரத்தன்மை அதிகரிக்கிறது.

11. போரான் ட்ரைஹாலைடுகளுக்கான லூயி அமில வலிமையின் எந்த வரிசை சரி? (p-தொகுதி, கடினம்)

    • A. BF3 > BCl3 > BBr3
    • B. BBr3 > BCl3 > BF3
    • C. BCl3 > BF3 > BBr3
    • D. BF3 = BCl3 = BBr3

    விடை: B. எலக்ட்ரான் கவர்தன்மையை மட்டும் பார்த்தால் BF3 மிக வலிமையானது எனத் தோன்றும். ஆனால் BF3 இல் F இன் நிரம்பிய 2p ஆர்பிட்டால் B இன் வெற்று 2p ஆர்பிட்டாலுடன் நன்கு மேற்பொருந்துகிறது (பின்-பிணைப்பு); இதனால் எலக்ட்ரான் பற்றாக்குறை குறைகிறது. இந்த மேற்பொருத்தம் தொகுதியில் கீழே செல்லச் செல்லப் பலவீனமாகிறது; எனவே BBr3 மிக வலிமையான அமிலம்.

12. தொகுதி 13 இல் எந்தத் தனிமம் +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் மிக நிலையானது? (p-தொகுதி, நடுத்தரம்)

    • A. B
    • B. Al
    • C. Ga
    • D. Tl

    விடை: D. செயலற்ற இணை விளைவு: தனிமம் எவ்வளவு கனமோ அவ்வளவு குறைவாக ns2 எலக்ட்ரான்கள் பிணைப்பில் பங்கேற்கின்றன. தாலியம் Tl3+ ஐவிட Tl+ ஆக அதிக நிலைப்புத்தன்மை உடையது.

13. தொகுதி 14 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் பற்றிய எந்தக் கூற்று சரி? (p-தொகுதி, நடுத்தரம்)

    • A. Pb(IV), Pb(II) ஐவிட நிலையானது
    • B. Pb(II), Pb(IV) ஐவிட நிலையானது
    • C. Sn(II), Sn(IV) ஐவிட நிலையானது
    • D. அனைத்துச் சேர்மங்களிலும் C(II), C(IV) ஐவிட நிலையானது

    விடை: B. மீண்டும் செயலற்ற இணை விளைவு: ஈயத்துக்கு +2 நிலை அதிக நிலையானது; எனவே PbO2 போன்ற Pb(IV) சேர்மங்கள் ஆக்சிஜனேற்றிகள். தகரத்துக்கு +4 அதிக நிலையானது; எனவே Sn(II) ஒடுக்கி.

14. இவற்றுள் எந்தச் சேர்மம் இல்லை? (p-தொகுதி, எளிது)

    • A. PF5
    • B. AsF5
    • C. SbF5
    • D. NF5

    விடை: D. நைட்ரஜனின் இரண்டாம் கூட்டில் d ஆர்பிட்டால்கள் இல்லை; எனவே அது எண்மத்தை விரிவாக்கி ஐந்து பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியாது. P, As, Sb முடியும்.

15. பாஸ்பரஸ் அமிலம் H3PO3 இன் காரத்துவம் என்ன? (p-தொகுதி, நடுத்தரம்)

    • A. 1
    • B. 2
    • C. 3
    • D. 4

    விடை: B. H3PO3 இல் ஒரு P-H பிணைப்பும் இரண்டு O-H தொகுதிகளும் உள்ளன. O-H தொகுதிகளிலுள்ள ஹைட்ரஜன்கள் மட்டுமே அமிலத்தன்மை உடையவை; எனவே இது இருகாரத்துவம் உடையது. (H3PO2 ஒருகாரத்துவம்; H3PO4 மும்மடிக் காரத்துவம்.)

16. எந்த ஹாலஜன் தன் சேர்மங்களில் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் காட்டுவதில்லை? (p-தொகுதி, எளிது)

    • A. ஃபுளூரின்
    • B. குளோரின்
    • C. புரோமின்
    • D. அயோடின்

    விடை: A. ஃபுளூரின் மிக அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய தனிமம்; d ஆர்பிட்டால்கள் இல்லை; எனவே -1 மட்டுமே (F2 இல் 0) காட்டுகிறது. மற்றவை ஆக்சைடுகள், ஆக்சோ அமிலங்கள், இடைஹாலஜன் சேர்மங்களில் நேர்மறை நிலைகளைக் காட்டுகின்றன.

17. குரோமியத்தின் அடிநிலை எலக்ட்ரான் அமைப்பு என்ன? (d-தொகுதி, எளிது)

    • A. [Ar] 3d4 4s2
    • B. [Ar] 3d5 4s1
    • C. [Ar] 3d6 4s0
    • D. [Ar] 3d3 4s2

    விடை: B. பாதி நிரம்பிய d துணைக்கூடும் பாதி நிரம்பிய s துணைக்கூடும் (3d5 4s1) 3d4 4s2 ஐவிட நிலையானவை; பரிமாற்ற ஆற்றலும் சிறிய 3d-4s இடைவெளியும் காரணம். தாமிரமும் அவ்வாறே 3d10 4s1.

18. IUPAC வரையறைப்படி இவற்றுள் எது இடைநிலைத் தனிமமாகக் கருதப்படுவதில்லை? (d-தொகுதி, நடுத்தரம்)

    • A. Fe
    • B. Cu
    • C. Ni
    • D. Zn

    விடை: D. ஒரு தனிமத்தின் அணுவோ பொதுவான அயனியோ முழுமையடையாத d துணைக்கூடு கொண்டிருந்தால் IUPAC அதை இடைநிலைத் தனிமமாகக் கருதுகிறது. Zn (3d10 4s2), Zn2+ (3d10) இரண்டும் நிரம்பியவை. Cu2+ 3d9; எனவே Cu கருதப்படுகிறது.

19. எந்த 3d உலோகத்துக்கு M2+/M இன் திட்ட மின்முனை மின்னழுத்தம் நேர்மறை? (d-தொகுதி, நடுத்தரம்)

    • A. Fe
    • B. Zn
    • C. Cu
    • D. Ni

    விடை: C. தாமிரத்தின் மதிப்பு +0.34 V: அணுவாக்க என்தால்பி அதிகம்; Cu2+ இன் நீரேற்ற என்தால்பி அதை ஈடுசெய்யும் அளவு பெரிதல்ல. எனவே Cu நீர்த்த அமிலங்களிலிருந்து ஹைட்ரஜனை வெளியேற்றுவதில்லை.

20. Zr, Hf இன் அணு ஆரங்கள் ஏறக்குறைய சமம். இதற்குக் காரணம்: (d-தொகுதி, நடுத்தரம்)

    • A. செயலற்ற இணை விளைவு
    • B. லாந்தனைடு சுருக்கம்
    • C. மூலைவிட்டத் தொடர்பு
    • D. ஜான்-டெல்லர் திரிபு

    விடை: B. லாந்தனைடுகளில் நிரம்பும் 4f எலக்ட்ரான்கள் மோசமாக மறைப்பதால் 5d வரிசை (Hf) எதிர்பார்த்ததைவிடச் சிறிதாகி, 4d வரிசையின் (Zr) அளவுக்கு ஏறக்குறைய நெருங்குகிறது.

21. எந்த அணைவுச் சேர்மம் சதுரத் தளவடிவமும் டயாகாந்தத் தன்மையும் உடையது? (ஈதல் சேர்மங்கள், கடினம்)

    • A. [NiCl4]2-
    • B. [Ni(CO)4]
    • C. [Ni(CN)4]2-
    • D. [Zn(NH3)4]2+

    விடை: C. CN- வலிமையான புல லிகாண்டு; எனவே Ni2+ (d8) இல் எலக்ட்ரான்கள் இணை சேர்கின்றன; ஒரு வெற்று d ஆர்பிட்டால் dsp2 கலப்பாக்கத்துக்குப் பயன்படுகிறது: சதுரத் தளவடிவம், டயாகாந்தத் தன்மை. [NiCl4]2- நான்முகி வடிவமும் பாரா காந்தத் தன்மையும் உடையது. [Ni(CO)4] நான்முகி (Ni(0), d10) மற்றும் டயாகாந்தத் தன்மை உடையது. [Zn(NH3)4]2+ நான்முகி வடிவம்.

22. நைட்ரஜனின் இந்த ஆக்சைடுகளில் எது நடுநிலை? (பிணைப்பும் ஆக்சைடுகளும், எளிது)

    • A. N2O
    • B. N2O3
    • C. N2O5
    • D. NO2

    விடை: A. N2O (மற்றும் NO) நடுநிலை ஆக்சைடுகள்: நீருடன் வினைபுரிந்து அமிலங்களையோ, காரங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்புகளையோ தருவதில்லை. N2O3, N2O5, NO2 அமிலத்தன்மை உடையவை.

23. மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் கொள்கை O2 பற்றி சரியாகக் கணிப்பது: (பிணைப்பும் ஆக்சைடுகளும், நடுத்தரம்)

    • A. டயாகாந்தத் தன்மை, பிணைப்புத் தரம் 2
    • B. பாரா காந்தத் தன்மை, பிணைப்புத் தரம் 2
    • C. பாரா காந்தத் தன்மை, பிணைப்புத் தரம் 3
    • D. டயாகாந்தத் தன்மை, பிணைப்புத் தரம் 3

    விடை: B. O2 இல் 12 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன; கடைசி இரண்டு சம ஆற்றல் pi* ஆர்பிட்டால்களில் தனித்தனியாக அமர்ந்து இரண்டு இணை சேராத எலக்ட்ரான்களைத் தருகின்றன (பாரா காந்தத் தன்மை). பிணைப்புத் தரம் = (8 - 4)/2 = 2. எளிய லூயி அமைப்பு எல்லா எலக்ட்ரான்களும் இணை சேர்ந்தவை எனத் தவறாகக் காட்டுகிறது.

24. நீரில் மிகப் பலவீனமான அமிலம் எது? (பிணைப்பும் ஆக்சைடுகளும், எளிது)

    • A. HF
    • B. HCl
    • C. HBr
    • D. HI

    விடை: A. H-F பிணைப்பு மிக வலிமையானதாலும் F- ஹைட்ரஜன் பிணைப்பால் வலுவாகப் பிணைக்கப்படுவதாலும் HF மிகப் பலவீனம். அமில வலிமை தொகுதியில் கீழே அதிகரிக்கிறது: HF < HCl < HBr < HI; இது எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை மட்டும் குறிப்பதற்கு எதிர்.

25. எந்த ஹாலஜன் மூலக்கூறின் பிணைப்புப் பிரிகை என்தால்பி மிக அதிகம்? (பிணைப்பும் ஆக்சைடுகளும், கடினம்)

    • A. F2
    • B. Cl2
    • C. Br2
    • D. I2

    விடை: B. வரிசை Cl2 > Br2 > F2 > I2. இரண்டு மிகச் சிறிய F அணுக்களின் தனி இணைகள் குறுகிய F-F பிணைப்பின் குறுக்கே வலுவாக விலக்குவதால் F2 வழக்கத்துக்கு மாறாகப் பலவீனம்.