এটি ইংরেজি থেকে অনূদিত; কোনো পার্থক্য থাকলে ইংরেজি সংস্করণই প্রযোজ্য হবে। ইংরেজি পৃষ্ঠা পড়ুন
JEE Main · অনুশীলন
অজৈব রসায়নের ব্যতিক্রম কুইজ
যে ব্যতিক্রমগুলি JEE Main-এর পরীক্ষার্থীরা সবচেয়ে বেশি গুলিয়ে ফেলে, তার ওপর 25টি মৌলিক একক-উত্তর প্রশ্ন। প্রতিটি উত্তর বলে কেন এমন, আর প্রতিটি ভুল বিকল্প কেন ভুল। এটি রিভিশনের অনুশীলন, সরকারি JEE পরীক্ষা নয়।
কীভাবে ব্যবহার করবেন
- একটি বিষয় ও কঠিনতা বেছে নিয়ে শুরু করুন চাপুন।
- একটি বিকল্প বেছে ব্যাখ্যা দেখতে উত্তর যাচাই করুন চাপুন।
- শেষে যেগুলি ভুল হয়েছে সেগুলি আবার করুন। পরে দেখার জন্য প্রশ্ন বুকমার্ক করুন; ফল শুধু এই ব্রাউজারে সংরক্ষিত হয়।
শেখার দাবিত্যাগ: প্রশ্নগুলি মৌলিক এবং লেখক NCERT স্তরের মান রসায়নের সঙ্গে মিলিয়ে দেখেছেন। এগুলি এখনও কোনো বিষয় শিক্ষক অনুমোদন করেননি। গুরুত্বপূর্ণ যেকোনো কিছু নিজের পাঠ্যবইয়ে মিলিয়ে নিন।
কুইজ শুরু করুন
রিভিশন তালিকা
সব প্রশ্ন উত্তরসহ, প্রিন্টের জন্য।
JEE Main অজৈব রসায়নের ব্যতিক্রম: রিভিশন শিট
neetexamdate.in · স্বাধীন অনুশীলন উপকরণ, সরকারি JEE পরীক্ষা নয় · এখনও বিষয় শিক্ষক পর্যালোচনা করেননি
কোনটির প্রথম আয়নীকরণ এনথালপি বেশি? (পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা, সহজ)
- A. বোরন
- B. বেরিলিয়াম
- C. দুটিই সমান
- D. তুলনা করা যায় না
উত্তর: B. বেরিলিয়ামের (2s2) 2s উপস্তর পূর্ণ। বোরন একটি 2p ইলেকট্রন ছাড়ে, যা বেশি শক্তির এবং 2s ইলেকট্রন দ্বারা আবৃত, তাই সেটি সহজে বেরিয়ে যায়।
কোনটির প্রথম আয়নীকরণ এনথালপি বেশি? (পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা, সহজ)
- A. অক্সিজেন
- B. নাইট্রোজেন
- C. দুটিই সমান
- D. ফ্লোরিন দুটির চেয়েই কম
উত্তর: B. নাইট্রোজেনের 2p3 বিন্যাস অর্ধপূর্ণ, যা বাড়তি স্থিতিশীল। অক্সিজেনের একটি 2p কক্ষকে জোড়া ইলেকট্রন আছে; বিকর্ষণের ফলে তা সরানো সহজ, তাই O-র মান N-এর চেয়ে কম।
কোন মৌলের ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি সবচেয়ে বেশি ঋণাত্মক? (পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা, মাঝারি)
- A. ফ্লোরিন
- B. ক্লোরিন
- C. ব্রোমিন
- D. আয়োডিন
উত্তর: B. ফ্লোরিন খুব ছোট, তাই যুক্ত হওয়া ইলেকট্রনকে ঘন 2p উপস্তরের আগে থেকে থাকা ইলেকট্রন তীব্রভাবে বিকর্ষণ করে। ক্লোরিনের বড় 3p উপস্তরে বিকর্ষণ কম, তাই Cl বেশি শক্তি নির্গত করে।
O, S, Se ও Te-র মধ্যে কোনটির প্রথম ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি সবচেয়ে বেশি ঋণাত্মক? (পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা, মাঝারি)
- A. O
- B. S
- C. Se
- D. Te
উত্তর: B. F ও Cl-এর মতোই, অক্সিজেনের ছোট 2p উপস্তর আগত ইলেকট্রনকে বিকর্ষণ করে, তাই সালফার অক্সিজেনের চেয়ে বেশি ঋণাত্মক। Se ও Te, S-এর চেয়ে কম ঋণাত্মক।
গ্যালিয়াম অ্যালুমিনিয়ামের নিচে থাকলেও তার পারমাণবিক ব্যাসার্ধ অ্যালুমিনিয়ামের চেয়ে ছোট। কেন? (পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা, কঠিন)
- A. Ga-র কক্ষ Al-এর চেয়ে কম
- B. 3d ইলেকট্রন নিউক্লীয় আধানকে খারাপভাবে আবৃত করে
- C. Ga-র নিউক্লীয় আধান কম
- D. Ga তার বাইরের ইলেকট্রন সহজে ছাড়ে
উত্তর: B. Al ও Ga-র মাঝে দশটি 3d ইলেকট্রন যুক্ত হয়। d ইলেকট্রন খারাপভাবে আবৃত করে, ফলে Ga-র বাইরের ইলেকট্রনের ওপর কার্যকর নিউক্লীয় আধান বেশি হয় এবং পরমাণু Al-এর চেয়ে বড় হয় না।
কোন ক্ষার ধাতুর প্রমাণ ইলেকট্রোড বিভব (M+/M) সবচেয়ে বেশি ঋণাত্মক? (s-ব্লক, মাঝারি)
- A. Cs
- B. Na
- C. Li
- D. K
উত্তর: C. গ্রুপে Li-র আয়নীকরণ এনথালপি সবচেয়ে বেশি, কিন্তু তার খুব ছোট Li+ আয়নের হাইড্রেশন এনথালপি অনেক বেশি। হাইড্রেশনের অংশই জেতে, তাই জলে Li সবচেয়ে শক্তিশালী বিজারক।
বাতাসের আধিক্যে পোড়ালে কোন ক্ষার ধাতু প্রধানত স্বাভাবিক অক্সাইড গঠন করে? (s-ব্লক, সহজ)
- A. লিথিয়াম
- B. সোডিয়াম
- C. পটাশিয়াম
- D. রুবিডিয়াম
উত্তর: A. Li+ ছোট এবং বড় পার-অক্সাইড ও সুপার-অক্সাইড আয়নকে পোলারিত করে, তাই সেগুলি অস্থিতিশীল। লিথিয়াম Li2O দেয় (সামান্য Li2O2 সহ); সোডিয়াম প্রধানত Na2O2; K, Rb ও Cs সুপার-অক্সাইড দেয়।
কোন ক্ষার ধাতুর কার্বনেট মাঝারি উত্তাপে বিয়োজিত হয়ে অক্সাইড ও CO2 দেয়? (s-ব্লক, মাঝারি)
- A. Li2CO3
- B. Na2CO3
- C. K2CO3
- D. Cs2CO3
উত্তর: A. ছোট Li+ আয়ন কার্বনেট আয়নকে প্রবলভাবে পোলারিত করে এবং Li2O-র ল্যাটিস এনথালপি বেশি, তাই Li2CO3 বিয়োজিত হয়। অন্য ক্ষার ধাতুর কার্বনেট অনেক বেশি তাপমাত্রা পর্যন্ত স্থিতিশীল।
ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর কোন হ্যালাইড প্রধানত সমযোজী? (s-ব্লক, মাঝারি)
- A. MgCl2
- B. CaCl2
- C. BeCl2
- D. BaCl2
উত্তর: C. Be2+ খুব ছোট এবং এর আধান ঘনত্ব বেশি। ফাজানের নিয়ম অনুযায়ী এটি Cl--কে প্রবলভাবে পোলারিত করে, তাই BeCl2 সমযোজী (কঠিন অবস্থায় বহুলকীয় শিকল)। বাকিগুলি আয়নীয়।
এই হাইড্রক্সাইডগুলির কোনটি উভধর্মী? (s-ব্লক, সহজ)
- A. Mg(OH)2
- B. Ca(OH)2
- C. Ba(OH)2
- D. Be(OH)2
উত্তর: D. Be(OH)2 অ্যাসিড ও প্রবল ক্ষার দুটিতেই দ্রবীভূত হয়ে বেরিলেট আয়ন দেয়। Mg, Ca ও Ba-র হাইড্রক্সাইড ক্ষারীয়, আর ক্ষারীয় শক্তি গ্রুপে নিচের দিকে বাড়ে।
বোরন ট্রাইহ্যালাইডগুলির জন্য লুইস অ্যাসিড শক্তির কোন ক্রমটি সঠিক? (p-ব্লক, কঠিন)
- A. BF3 > BCl3 > BBr3
- B. BBr3 > BCl3 > BF3
- C. BCl3 > BF3 > BBr3
- D. BF3 = BCl3 = BBr3
উত্তর: B. শুধু তড়িৎঋণাত্মকতা দেখলে BF3-কে সবচেয়ে শক্তিশালী মনে হতো। কিন্তু BF3-তে F-এর পূর্ণ 2p কক্ষক B-র শূন্য 2p কক্ষকের সঙ্গে ভালোভাবে অধিক্রমণ করে (পশ্চাৎ-বন্ধন), ফলে ইলেকট্রন-ঘাটতি কমে। এই অধিক্রমণ গ্রুপে নিচের দিকে দুর্বল হয়, তাই BBr3 সবচেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড।
১৩ গ্রুপের কোন মৌল +1 জারণ অবস্থায় সবচেয়ে স্থিতিশীল? (p-ব্লক, মাঝারি)
- A. B
- B. Al
- C. Ga
- D. Tl
উত্তর: D. নিষ্ক্রিয় জোড় ফল: মৌল যত ভারী, ns2 ইলেকট্রন বন্ধনে তত কম অংশ নেয়। থ্যালিয়াম Tl3+-এর চেয়ে Tl+ হিসেবে বেশি স্থিতিশীল।
১৪ গ্রুপের জারণ অবস্থা সম্পর্কে কোন বিবৃতিটি সঠিক? (p-ব্লক, মাঝারি)
- A. Pb(IV), Pb(II)-এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল
- B. Pb(II), Pb(IV)-এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল
- C. Sn(II), Sn(IV)-এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল
- D. সব যৌগে C(II), C(IV)-এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল
উত্তর: B. আবার নিষ্ক্রিয় জোড় ফল: সীসার ক্ষেত্রে +2 অবস্থা বেশি স্থিতিশীল, তাই PbO2-এর মতো Pb(IV) যৌগ জারক। টিনের ক্ষেত্রে +4 বেশি স্থিতিশীল, তাই Sn(II) বিজারক।
এই যৌগগুলির কোনটির অস্তিত্ব নেই? (p-ব্লক, সহজ)
- A. PF5
- B. AsF5
- C. SbF5
- D. NF5
উত্তর: D. নাইট্রোজেনের দ্বিতীয় কক্ষে d কক্ষক নেই, তাই সে অষ্টক প্রসারিত করে পাঁচটি বন্ধন গঠন করতে পারে না। P, As ও Sb পারে।
ফসফরাস অ্যাসিড H3PO3-এর ক্ষারকতা কত? (p-ব্লক, মাঝারি)
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
উত্তর: B. H3PO3-এ একটি P-H বন্ধন ও দুটি O-H মূলক আছে। শুধু O-H মূলকের হাইড্রোজেন অম্লীয়, তাই এটি দ্বিক্ষারীয়। (H3PO2 একক্ষারীয়; H3PO4 ত্রিক্ষারীয়।)
কোন হ্যালোজেন তার যৌগে কোনো ধনাত্মক জারণ অবস্থা দেখায় না? (p-ব্লক, সহজ)
- A. ফ্লোরিন
- B. ক্লোরিন
- C. ব্রোমিন
- D. আয়োডিন
উত্তর: A. ফ্লোরিন সবচেয়ে তড়িৎঋণাত্মক মৌল এবং তার d কক্ষক নেই, তাই সে শুধু -1 (আর F2-এ 0) দেখায়। অন্যরা অক্সাইড, অক্সো-অ্যাসিড ও আন্তঃহ্যালোজেন যৌগে ধনাত্মক অবস্থা দেখায়।
ক্রোমিয়ামের ভূমি অবস্থার ইলেকট্রন বিন্যাস কী? (d-ব্লক, সহজ)
- A. [Ar] 3d4 4s2
- B. [Ar] 3d5 4s1
- C. [Ar] 3d6 4s0
- D. [Ar] 3d3 4s2
উত্তর: B. অর্ধপূর্ণ d উপস্তরের সঙ্গে অর্ধপূর্ণ s উপস্তর (3d5 4s1) 3d4 4s2-এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল, বিনিময় শক্তি ও ছোট 3d-4s ব্যবধানের জন্য। তামার ক্ষেত্রেও একইভাবে 3d10 4s1।
IUPAC সংজ্ঞা অনুযায়ী এদের মধ্যে কোনটিকে অবস্থান্তর মৌল ধরা হয় না? (d-ব্লক, মাঝারি)
- A. Fe
- B. Cu
- C. Ni
- D. Zn
উত্তর: D. IUPAC কোনো মৌলকে অবস্থান্তর ধরে যখন তার পরমাণু বা কোনো সাধারণ আয়নের d উপস্তর অসম্পূর্ণ থাকে। Zn (3d10 4s2) ও Zn2+ (3d10) দুটিই পূর্ণ। Cu2+ 3d9, তাই Cu ধরা হয়।
কোন 3d ধাতুর M2+/M-এর প্রমাণ ইলেকট্রোড বিভব ধনাত্মক? (d-ব্লক, মাঝারি)
- A. Fe
- B. Zn
- C. Cu
- D. Ni
উত্তর: C. তামার মান +0.34 V: পরমাণুকরণ এনথালপি বেশি এবং Cu2+-এর হাইড্রেশন এনথালপি তা পূরণ করার মতো বড় নয়। তাই Cu লঘু অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন মুক্ত করে না।
Zr ও Hf-এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ প্রায় সমান। এর কারণ: (d-ব্লক, মাঝারি)
- A. নিষ্ক্রিয় জোড় ফল
- B. ল্যান্থানাইড সংকোচন
- C. কর্ণ সম্পর্ক
- D. জান-টেলার বিকৃতি
উত্তর: B. ল্যান্থানাইডগুলিতে পূর্ণ হওয়া 4f ইলেকট্রন খারাপভাবে আবৃত করে, তাই 5d শ্রেণি (Hf) প্রত্যাশার চেয়ে ছোট হয় এবং 4d শ্রেণির (Zr) প্রায় সমান আকারে পৌঁছায়।
কোন জটিল যৌগ বর্গ সমতলীয় ও ডায়াচৌম্বক? (সন্নিবেশ, কঠিন)
- A. [NiCl4]2-
- B. [Ni(CO)4]
- C. [Ni(CN)4]2-
- D. [Zn(NH3)4]2+
উত্তর: C. CN- প্রবল ক্ষেত্র লিগ্যান্ড, তাই Ni2+ (d8)-এ ইলেকট্রন জোড় বাঁধে এবং একটি শূন্য d কক্ষক dsp2 সংকরণে ব্যবহৃত হয়: বর্গ সমতলীয় ও ডায়াচৌম্বক। [NiCl4]2- চতুস্তলকীয় ও প্যারাচৌম্বক। [Ni(CO)4] চতুস্তলকীয় (Ni(0), d10) ও ডায়াচৌম্বক। [Zn(NH3)4]2+ চতুস্তলকীয়।
নাইট্রোজেনের এই অক্সাইডগুলির কোনটি নিরপেক্ষ? (বন্ধন ও অক্সাইড, সহজ)
- A. N2O
- B. N2O3
- C. N2O5
- D. NO2
উত্তর: A. N2O (এবং NO) নিরপেক্ষ অক্সাইড: জলের সঙ্গে বিক্রিয়ায় অ্যাসিড বা ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়ায় লবণ দেয় না। N2O3, N2O5 ও NO2 অম্লীয়।
আণবিক কক্ষক তত্ত্ব সঠিকভাবে ভবিষ্যদ্বাণী করে যে O2: (বন্ধন ও অক্সাইড, মাঝারি)
- A. ডায়াচৌম্বক, বন্ধন ক্রম 2
- B. প্যারাচৌম্বক, বন্ধন ক্রম 2
- C. প্যারাচৌম্বক, বন্ধন ক্রম 3
- D. ডায়াচৌম্বক, বন্ধন ক্রম 3
উত্তর: B. O2-এ 12টি যোজ্যতা ইলেকট্রন; শেষ দুটি সমশক্তির pi* কক্ষকে একটি করে বসে, ফলে দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রন (প্যারাচৌম্বক)। বন্ধন ক্রম = (8 - 4)/2 = 2। সরল লুইস গঠন ভুলভাবে বোঝায় সব ইলেকট্রন জোড়বদ্ধ।
জলে সবচেয়ে দুর্বল অ্যাসিড কোনটি? (বন্ধন ও অক্সাইড, সহজ)
- A. HF
- B. HCl
- C. HBr
- D. HI
উত্তর: A. HF সবচেয়ে দুর্বল কারণ H-F বন্ধন খুব শক্ত এবং F- হাইড্রোজেন বন্ধনে দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ। অ্যাসিড শক্তি গ্রুপে নিচের দিকে বাড়ে: HF < HCl < HBr < HI, যা শুধু তড়িৎঋণাত্মকতার ইঙ্গিতের উল্টো।
কোন হ্যালোজেন অণুর বন্ধন বিয়োজন এনথালপি সবচেয়ে বেশি? (বন্ধন ও অক্সাইড, কঠিন)
- A. F2
- B. Cl2
- C. Br2
- D. I2
উত্তর: B. ক্রম হলো Cl2 > Br2 > F2 > I2। F2 অস্বাভাবিকভাবে দুর্বল কারণ দুটি খুব ছোট F পরমাণুর নিঃসঙ্গ জোড় ছোট F-F বন্ধনের ওপারে প্রবলভাবে বিকর্ষণ করে।