ഇത് ഇംഗ്ലീഷിൽ നിന്നുള്ള വിവർത്തനമാണ്; എന്തെങ്കിലും വ്യത്യാസമുണ്ടെങ്കിൽ ഇംഗ്ലീഷ് പതിപ്പ് നിലനിൽക്കും. ഇംഗ്ലീഷ് പേജ് വായിക്കുക
JEE Main · പരിശീലനം
അജൈവ രസതന്ത്ര അപവാദങ്ങളുടെ ക്വിസ്
JEE Main വിദ്യാർത്ഥികൾ ഏറ്റവും കൂടുതൽ ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാകുന്ന അപവാദങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള 25 യഥാർത്ഥ ഒറ്റ-ഉത്തര ചോദ്യങ്ങൾ. ഓരോ ഉത്തരവും എന്തുകൊണ്ടെന്നും, ഓരോ തെറ്റായ ഓപ്ഷനും എന്തുകൊണ്ട് തെറ്റെന്നും വിശദീകരിക്കുന്നു. ഇത് പുനരവലോകന പരിശീലനമാണ്, ഔദ്യോഗിക JEE പരീക്ഷയല്ല.
എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കാം
- ഒരു വിഷയവും ബുദ്ധിമുട്ട് നിലയും തിരഞ്ഞെടുത്ത് സ്റ്റാർട്ട് അമർത്തുക.
- ഒരു ഓപ്ഷൻ തിരഞ്ഞെടുത്ത് വിശദീകരണം കാണാൻ ഉത്തരം പരിശോധിക്കുക അമർത്തുക.
- ഒടുവിൽ തെറ്റിയവ വീണ്ടും ശ്രമിക്കുക. പിന്നീട് കാണാൻ ചോദ്യങ്ങൾ ബുക്ക്മാർക്ക് ചെയ്യുക; ഫലങ്ങൾ ഈ ബ്രൗസറിൽ മാത്രം സൂക്ഷിക്കുന്നു.
പഠന അറിയിപ്പ്: ഈ ചോദ്യങ്ങൾ യഥാർത്ഥമാണ്, NCERT നിലവാരത്തിലുള്ള രസതന്ത്രവുമായി രചയിതാവ് പരിശോധിച്ചിട്ടുണ്ട്. ഇവ ഒരു വിഷയ അധ്യാപകനും ഇതുവരെ അംഗീകരിച്ചിട്ടില്ല. പ്രധാനപ്പെട്ടതെന്തും നിങ്ങളുടെ പാഠപുസ്തകത്തിൽ ഉറപ്പാക്കുക.
ക്വിസ് ആരംഭിക്കുക
പുനരവലോകന പട്ടിക
എല്ലാ ചോദ്യങ്ങളും ഉത്തരങ്ങളോടെ, പ്രിന്റിനായി.
JEE Main അജൈവ രസതന്ത്ര അപവാദങ്ങൾ: പുനരവലോകന ഷീറ്റ്
neetexamdate.in · സ്വതന്ത്ര പരിശീലന സാമഗ്രി, ഔദ്യോഗിക JEE പരീക്ഷയല്ല · വിഷയ അധ്യാപകൻ ഇതുവരെ പരിശോധിച്ചിട്ടില്ല
ഏതിന്റെ ആദ്യ അയോണീകരണ എന്താൽപ്പി കൂടുതലാണ്? (ആവർത്തന പ്രവണതകൾ, എളുപ്പം)
- A. ബോറോൺ
- B. ബെറിലിയം
- C. രണ്ടും തുല്യം
- D. താരതമ്യം ചെയ്യാനാവില്ല
ഉത്തരം: B. ബെറിലിയത്തിന്റെ (2s2) 2s ഉപഷെൽ നിറഞ്ഞതാണ്. ബോറോൺ ഒരു 2p ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുത്തുന്നു; അത് കൂടുതൽ ഊർജമുള്ളതും 2s ഇലക്ട്രോണുകളാൽ മറയ്ക്കപ്പെട്ടതുമാണ്, അതിനാൽ എളുപ്പം പുറത്തുപോകുന്നു.
ഏതിന്റെ ആദ്യ അയോണീകരണ എന്താൽപ്പി കൂടുതലാണ്? (ആവർത്തന പ്രവണതകൾ, എളുപ്പം)
- A. ഓക്സിജൻ
- B. നൈട്രജൻ
- C. രണ്ടും തുല്യം
- D. ഫ്ലൂറിൻ രണ്ടിനേക്കാളും കുറവാണ്
ഉത്തരം: B. നൈട്രജന്റെ 2p3 വിന്യാസം പകുതി നിറഞ്ഞതാണ്, അത് അധിക സ്ഥിരത നൽകുന്നു. ഓക്സിജന്റെ ഒരു 2p ഓർബിറ്റലിൽ ജോടിയായ ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്; വികർഷണം കാരണം അത് നീക്കാൻ എളുപ്പമാണ്, അതിനാൽ O യുടെ മൂല്യം N നേക്കാൾ കുറവ്.
ഏത് മൂലകത്തിനാണ് ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരണ എന്താൽപ്പി ഏറ്റവും കൂടുതൽ നെഗറ്റീവ്? (ആവർത്തന പ്രവണതകൾ, ഇടത്തരം)
- A. ഫ്ലൂറിൻ
- B. ക്ലോറിൻ
- C. ബ്രോമിൻ
- D. അയഡിൻ
ഉത്തരം: B. ഫ്ലൂറിൻ വളരെ ചെറുതാണ്, അതിനാൽ ചേരുന്ന ഇലക്ട്രോണിനെ ഇടതൂർന്ന 2p ഉപഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ശക്തമായി വികർഷിക്കുന്നു. ക്ലോറിന്റെ വലിയ 3p ഉപഷെല്ലിൽ വികർഷണം കുറവാണ്, അതിനാൽ Cl കൂടുതൽ ഊർജം പുറത്തുവിടുന്നു.
O, S, Se, Te എന്നിവയിൽ ഏതിന്റെ ആദ്യ ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരണ എന്താൽപ്പിയാണ് ഏറ്റവും കൂടുതൽ നെഗറ്റീവ്? (ആവർത്തന പ്രവണതകൾ, ഇടത്തരം)
- A. O
- B. S
- C. Se
- D. Te
ഉത്തരം: B. F, Cl എന്നിവയിലെന്നപോലെ, ഓക്സിജന്റെ ചെറിയ 2p ഉപഷെൽ വരുന്ന ഇലക്ട്രോണിനെ വികർഷിക്കുന്നു, അതിനാൽ സൾഫർ ഓക്സിജനേക്കാൾ നെഗറ്റീവ് ആണ്. Se, Te എന്നിവ S നേക്കാൾ കുറവ് നെഗറ്റീവ്.
ഗാലിയം അലുമിനിയത്തിന് താഴെയാണെങ്കിലും അതിന്റെ ആറ്റോമിക ആരം അലുമിനിയത്തേക്കാൾ ചെറുതാണ്. എന്തുകൊണ്ട്? (ആവർത്തന പ്രവണതകൾ, കഠിനം)
- A. Ga യിൽ Al നേക്കാൾ കുറച്ച് ഷെല്ലുകൾ
- B. 3d ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജിനെ മോശമായി മറയ്ക്കുന്നു
- C. Ga യുടെ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് കുറവാണ്
- D. Ga അതിന്റെ പുറത്തെ ഇലക്ട്രോണുകൾ എളുപ്പം നഷ്ടപ്പെടുത്തുന്നു
ഉത്തരം: B. Al നും Ga ക്കും ഇടയിൽ പത്ത് 3d ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കപ്പെടുന്നു. d ഇലക്ട്രോണുകൾ മോശമായി മറയ്ക്കുന്നതിനാൽ Ga യുടെ പുറത്തെ ഇലക്ട്രോണുകളിലെ ഫലപ്രദമായ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് കൂടുതലാകുകയും ആറ്റം Al നേക്കാൾ വലുതാകാതിരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
ഏത് ആൽക്കലി ലോഹത്തിനാണ് സ്റ്റാൻഡേർഡ് ഇലക്ട്രോഡ് പൊട്ടൻഷ്യൽ (M+/M) ഏറ്റവും കൂടുതൽ നെഗറ്റീവ്? (s-ബ്ലോക്ക്, ഇടത്തരം)
- A. Cs
- B. Na
- C. Li
- D. K
ഉത്തരം: C. ഗ്രൂപ്പിൽ Li യുടെ അയോണീകരണ എന്താൽപ്പി ഏറ്റവും ഉയർന്നതാണ്, എന്നാൽ അതിന്റെ വളരെ ചെറിയ Li+ അയോണിന്റെ ജലയോജന എന്താൽപ്പി അതിനേക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണ്. ജലയോജന പദമാണ് ജയിക്കുന്നത്, അതിനാൽ ജലത്തിൽ Li ഏറ്റവും ശക്തമായ നിരോക്സീകാരിയാണ്.
വായു അധികമുള്ളപ്പോൾ കത്തിച്ചാൽ ഏത് ആൽക്കലി ലോഹം പ്രധാനമായും സാധാരണ ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു? (s-ബ്ലോക്ക്, എളുപ്പം)
- A. ലിഥിയം
- B. സോഡിയം
- C. പൊട്ടാസ്യം
- D. റുബീഡിയം
ഉത്തരം: A. Li+ ചെറുതാണ്, വലിയ പെറോക്സൈഡ്, സൂപ്പറോക്സൈഡ് അയോണുകളെ ധ്രുവീകരിക്കുന്നു, അതിനാൽ അവ അസ്ഥിരമാണ്. ലിഥിയം Li2O നൽകുന്നു (അല്പം Li2O2 ഉം); സോഡിയം പ്രധാനമായും Na2O2; K, Rb, Cs സൂപ്പറോക്സൈഡുകൾ നൽകുന്നു.
മിതമായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഏത് ആൽക്കലി ലോഹ കാർബണേറ്റ് ഓക്സൈഡും CO2 ഉം ആയി വിഘടിക്കുന്നു? (s-ബ്ലോക്ക്, ഇടത്തരം)
- A. Li2CO3
- B. Na2CO3
- C. K2CO3
- D. Cs2CO3
ഉത്തരം: A. ചെറിയ Li+ അയോൺ കാർബണേറ്റ് അയോണിനെ ശക്തമായി ധ്രുവീകരിക്കുന്നു, Li2O യുടെ ലാറ്റിസ് എന്താൽപ്പിയും ഉയർന്നതാണ്, അതിനാൽ Li2CO3 വിഘടിക്കുന്നു. മറ്റ് ആൽക്കലി ലോഹ കാർബണേറ്റുകൾ വളരെ ഉയർന്ന താപനില വരെ സ്ഥിരമാണ്.
ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹത്തിന്റെ ഏത് ഹാലൈഡ് പ്രധാനമായും സഹസംയോജക സ്വഭാവമുള്ളതാണ്? (s-ബ്ലോക്ക്, ഇടത്തരം)
- A. MgCl2
- B. CaCl2
- C. BeCl2
- D. BaCl2
ഉത്തരം: C. Be2+ വളരെ ചെറുതാണ്, ചാർജ് സാന്ദ്രത ഉയർന്നതാണ്. ഫാജൻസ് നിയമങ്ങൾ പ്രകാരം അത് Cl- നെ ശക്തമായി ധ്രുവീകരിക്കുന്നു, അതിനാൽ BeCl2 സഹസംയോജകമാണ് (ഖരത്തിൽ പോളിമർ ശൃംഖല). ബാക്കിയുള്ളവ അയോണികമാണ്.
ഈ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളിൽ ഏതാണ് ഉഭയധർമ്മി? (s-ബ്ലോക്ക്, എളുപ്പം)
- A. Mg(OH)2
- B. Ca(OH)2
- C. Ba(OH)2
- D. Be(OH)2
ഉത്തരം: D. Be(OH)2 ആസിഡുകളിലും ശക്തമായ ബേസുകളിലും ലയിച്ച് ബെറിലേറ്റ് അയോണുകൾ നൽകുന്നു. Mg, Ca, Ba ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ ബേസിക് ആണ്, ഗ്രൂപ്പിൽ താഴേക്ക് ബേസിക് ശക്തി വർധിക്കുന്നു.
ബോറോൺ ട്രൈഹാലൈഡുകളുടെ ലൂയിസ് ആസിഡ് ശക്തിയുടെ ഏത് ക്രമമാണ് ശരി? (p-ബ്ലോക്ക്, കഠിനം)
- A. BF3 > BCl3 > BBr3
- B. BBr3 > BCl3 > BF3
- C. BCl3 > BF3 > BBr3
- D. BF3 = BCl3 = BBr3
ഉത്തരം: B. വൈദ്യുതഋണതയെ മാത്രം നോക്കിയാൽ BF3 ഏറ്റവും ശക്തമാണെന്ന് തോന്നും. എന്നാൽ BF3 യിൽ F ന്റെ നിറഞ്ഞ 2p ഓർബിറ്റൽ B യുടെ ഒഴിഞ്ഞ 2p ഓർബിറ്റലുമായി നന്നായി അതിവ്യാപനം ചെയ്യുന്നു (പിന്നോക്ക-ബന്ധനം), ഇത് ഇലക്ട്രോൺ കുറവ് കുറയ്ക്കുന്നു. ഈ അതിവ്യാപനം ഗ്രൂപ്പിൽ താഴേക്ക് ദുർബലമാകുന്നു, അതിനാൽ BBr3 ഏറ്റവും ശക്തമായ ആസിഡാണ്.
ഗ്രൂപ്പ് 13 ലെ ഏത് മൂലകം +1 ഓക്സീകരണ അവസ്ഥയിൽ ഏറ്റവും സ്ഥിരമാണ്? (p-ബ്ലോക്ക്, ഇടത്തരം)
- A. B
- B. Al
- C. Ga
- D. Tl
ഉത്തരം: D. നിഷ്ക്രിയ ജോടി പ്രഭാവം: മൂലകം എത്ര ഭാരമേറിയതാണോ അത്രയും കുറച്ച് ns2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ബന്ധനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു. താലിയം Tl3+ നേക്കാൾ Tl+ ആയി കൂടുതൽ സ്ഥിരമാണ്.
ഗ്രൂപ്പ് 14 ന്റെ ഓക്സീകരണ അവസ്ഥകളെക്കുറിച്ച് ഏത് പ്രസ്താവന ശരിയാണ്? (p-ബ്ലോക്ക്, ഇടത്തരം)
- A. Pb(IV), Pb(II) നേക്കാൾ സ്ഥിരമാണ്
- B. Pb(II), Pb(IV) നേക്കാൾ സ്ഥിരമാണ്
- C. Sn(II), Sn(IV) നേക്കാൾ സ്ഥിരമാണ്
- D. എല്ലാ സംയുക്തങ്ങളിലും C(II), C(IV) നേക്കാൾ സ്ഥിരമാണ്
ഉത്തരം: B. വീണ്ടും നിഷ്ക്രിയ ജോടി പ്രഭാവം: ലെഡിന് +2 അവസ്ഥ കൂടുതൽ സ്ഥിരമാണ്, അതിനാൽ PbO2 പോലുള്ള Pb(IV) സംയുക്തങ്ങൾ ഓക്സീകാരികളാണ്. ടിന്നിന് +4 കൂടുതൽ സ്ഥിരമാണ്, അതിനാൽ Sn(II) നിരോക്സീകാരിയാണ്.
ഈ സംയുക്തങ്ങളിൽ ഏതാണ് നിലവിലില്ലാത്തത്? (p-ബ്ലോക്ക്, എളുപ്പം)
- A. PF5
- B. AsF5
- C. SbF5
- D. NF5
ഉത്തരം: D. നൈട്രജന് രണ്ടാം ഷെല്ലിൽ d ഓർബിറ്റലുകൾ ഇല്ല, അതിനാൽ അഷ്ടകം വികസിപ്പിച്ച് അഞ്ച് ബന്ധങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയില്ല. P, As, Sb എന്നിവയ്ക്ക് കഴിയും.
ഫോസ്ഫറസ് ആസിഡ് H3PO3 ന്റെ ബേസിസിറ്റി എത്രയാണ്? (p-ബ്ലോക്ക്, ഇടത്തരം)
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
ഉത്തരം: B. H3PO3 യിൽ ഒരു P-H ബന്ധവും രണ്ട് O-H ഗ്രൂപ്പുകളും ഉണ്ട്. O-H ഗ്രൂപ്പുകളിലെ ഹൈഡ്രജനുകൾ മാത്രമാണ് അമ്ലത്വമുള്ളത്, അതിനാൽ ഇത് ദ്വിബേസിക് ആണ്. (H3PO2 ഏകബേസിക്; H3PO4 ത്രിബേസിക്.)
ഏത് ഹാലോജൻ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളിൽ പോസിറ്റീവ് ഓക്സീകരണ അവസ്ഥ കാണിക്കുന്നില്ല? (p-ബ്ലോക്ക്, എളുപ്പം)
- A. ഫ്ലൂറിൻ
- B. ക്ലോറിൻ
- C. ബ്രോമിൻ
- D. അയഡിൻ
ഉത്തരം: A. ഫ്ലൂറിൻ ഏറ്റവും വൈദ്യുതഋണ മൂലകമാണ്, d ഓർബിറ്റലുകളുമില്ല, അതിനാൽ -1 (F2 ൽ 0) മാത്രം കാണിക്കുന്നു. മറ്റുള്ളവ ഓക്സൈഡുകൾ, ഓക്സോആസിഡുകൾ, ഇന്റർഹാലോജൻ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവയിൽ പോസിറ്റീവ് അവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നു.
ക്രോമിയത്തിന്റെ ഭൂമി അവസ്ഥയിലെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എന്താണ്? (d-ബ്ലോക്ക്, എളുപ്പം)
- A. [Ar] 3d4 4s2
- B. [Ar] 3d5 4s1
- C. [Ar] 3d6 4s0
- D. [Ar] 3d3 4s2
ഉത്തരം: B. പകുതി നിറഞ്ഞ d ഉപഷെല്ലും പകുതി നിറഞ്ഞ s ഉപഷെല്ലും (3d5 4s1) 3d4 4s2 നേക്കാൾ സ്ഥിരമാണ്, വിനിമയ ഊർജവും ചെറിയ 3d-4s വിടവും കാരണം. ചെമ്പും അതുപോലെ 3d10 4s1 ആണ്.
IUPAC നിർവചനപ്രകാരം ഇവയിൽ ഏതാണ് സംക്രമണ മൂലകമായി കണക്കാക്കാത്തത്? (d-ബ്ലോക്ക്, ഇടത്തരം)
- A. Fe
- B. Cu
- C. Ni
- D. Zn
ഉത്തരം: D. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിനോ സാധാരണ അയോണിനോ പൂർണമല്ലാത്ത d ഉപഷെൽ ഉണ്ടെങ്കിൽ IUPAC അതിനെ സംക്രമണ മൂലകമായി കണക്കാക്കുന്നു. Zn (3d10 4s2) ഉം Zn2+ (3d10) ഉം നിറഞ്ഞവയാണ്. Cu2+ 3d9 ആണ്, അതിനാൽ Cu കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.
ഏത് 3d ലോഹത്തിനാണ് M2+/M ന്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് ഇലക്ട്രോഡ് പൊട്ടൻഷ്യൽ പോസിറ്റീവ്? (d-ബ്ലോക്ക്, ഇടത്തരം)
- A. Fe
- B. Zn
- C. Cu
- D. Ni
ഉത്തരം: C. ചെമ്പിന്റെ മൂല്യം +0.34 V ആണ്: ആറ്റമീകരണ എന്താൽപ്പി ഉയർന്നതാണ്, Cu2+ ന്റെ ജലയോജന എന്താൽപ്പി അത് പരിഹരിക്കാൻ മാത്രം വലുതല്ല. അതിനാൽ Cu നേർപ്പിച്ച ആസിഡുകളിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുന്നില്ല.
Zr ന്റെയും Hf ന്റെയും ആറ്റോമിക ആരങ്ങൾ ഏതാണ്ട് തുല്യമാണ്. കാരണം: (d-ബ്ലോക്ക്, ഇടത്തരം)
- A. നിഷ്ക്രിയ ജോടി പ്രഭാവം
- B. ലാന്തനൈഡ് സങ്കോചം
- C. വികർണ ബന്ധം
- D. ജാൻ-ടെല്ലർ വികൃതി
ഉത്തരം: B. ലാന്തനൈഡുകളിലൂടെ നിറയുന്ന 4f ഇലക്ട്രോണുകൾ മോശമായി മറയ്ക്കുന്നതിനാൽ 5d ശ്രേണി (Hf) പ്രതീക്ഷിച്ചതിനേക്കാൾ ചെറുതാകുകയും 4d ശ്രേണിയുടെ (Zr) വലുപ്പത്തോട് അടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
ഏത് സമ്മിശ്രമാണ് സമചതുര സമതലാകൃതിയും ഡയാമാഗ്നറ്റിക് സ്വഭാവവുമുള്ളത്? (സംയോജക സംയുക്തങ്ങൾ, കഠിനം)
- A. [NiCl4]2-
- B. [Ni(CO)4]
- C. [Ni(CN)4]2-
- D. [Zn(NH3)4]2+
ഉത്തരം: C. CN- ശക്തമായ ഫീൽഡ് ലിഗാൻഡാണ്, അതിനാൽ Ni2+ (d8) ൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ജോടിയാകുകയും ഒരു ഒഴിഞ്ഞ d ഓർബിറ്റൽ dsp2 സങ്കരണത്തിന് ഉപയോഗിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു: സമചതുര സമതലം, ഡയാമാഗ്നറ്റിക്. [NiCl4]2- ചതുഷ്ഫലകീയവും പാരാമാഗ്നറ്റിക്കുമാണ്. [Ni(CO)4] ചതുഷ്ഫലകീയവും (Ni(0), d10) ഡയാമാഗ്നറ്റിക്കുമാണ്. [Zn(NH3)4]2+ ചതുഷ്ഫലകീയമാണ്.
നൈട്രജന്റെ ഈ ഓക്സൈഡുകളിൽ ഏതാണ് ന്യൂട്രൽ? (ബന്ധനവും ഓക്സൈഡുകളും, എളുപ്പം)
- A. N2O
- B. N2O3
- C. N2O5
- D. NO2
ഉത്തരം: A. N2O (കൂടാതെ NO) ന്യൂട്രൽ ഓക്സൈഡുകളാണ്: ജലവുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ആസിഡുകളോ, ബേസുകളുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ലവണങ്ങളോ നൽകുന്നില്ല. N2O3, N2O5, NO2 എന്നിവ അമ്ലീയമാണ്.
തന്മാത്രാ ഓർബിറ്റൽ സിദ്ധാന്തം O2 നെക്കുറിച്ച് ശരിയായി പ്രവചിക്കുന്നത്: (ബന്ധനവും ഓക്സൈഡുകളും, ഇടത്തരം)
- A. ഡയാമാഗ്നറ്റിക്, ബന്ധ ക്രമം 2
- B. പാരാമാഗ്നറ്റിക്, ബന്ധ ക്രമം 2
- C. പാരാമാഗ്നറ്റിക്, ബന്ധ ക്രമം 3
- D. ഡയാമാഗ്നറ്റിക്, ബന്ധ ക്രമം 3
ഉത്തരം: B. O2 ൽ 12 സംയോജകത ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്; അവസാന രണ്ടെണ്ണം സമഊർജ pi* ഓർബിറ്റലുകളിൽ ഒറ്റയ്ക്ക് ഇരിക്കുന്നു, അതിനാൽ രണ്ട് ജോടിയില്ലാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾ (പാരാമാഗ്നറ്റിക്). ബന്ധ ക്രമം = (8 - 4)/2 = 2. ലളിതമായ ലൂയിസ് ഘടന എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളും ജോടിയാണെന്ന് തെറ്റായി സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
ജലത്തിൽ ഏറ്റവും ദുർബലമായ ആസിഡ് ഏതാണ്? (ബന്ധനവും ഓക്സൈഡുകളും, എളുപ്പം)
- A. HF
- B. HCl
- C. HBr
- D. HI
ഉത്തരം: A. H-F ബന്ധം വളരെ ശക്തമാണ്, F- ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധനത്താൽ ശക്തമായി ബന്ധിക്കപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ HF ഏറ്റവും ദുർബലം. ആസിഡ് ശക്തി ഗ്രൂപ്പിൽ താഴേക്ക് വർധിക്കുന്നു: HF < HCl < HBr < HI, ഇത് വൈദ്യുതഋണത മാത്രം സൂചിപ്പിക്കുന്നതിന്റെ വിപരീതമാണ്.
ഏത് ഹാലോജൻ തന്മാത്രയുടെ ബന്ധ വിഘടന എന്താൽപ്പിയാണ് ഏറ്റവും ഉയർന്നത്? (ബന്ധനവും ഓക്സൈഡുകളും, കഠിനം)
- A. F2
- B. Cl2
- C. Br2
- D. I2
ഉത്തരം: B. ക്രമം Cl2 > Br2 > F2 > I2 ആണ്. രണ്ട് വളരെ ചെറിയ F ആറ്റങ്ങളുടെ ഒറ്റ ജോടികൾ ചെറിയ F-F ബന്ധത്തിനു കുറുകെ ശക്തമായി വികർഷിക്കുന്നതിനാൽ F2 അസാധാരണമായി ദുർബലമാണ്.